2015-2016高二化学暑假作业22（含答案）

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1、2015-2016高二化学暑假作业22（含答案）22、热化学反应【学习目标】1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。2．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的计算。【今日作业】1．反应A＋B→(ΔH<0)分两步进行：①A＋B→X(ΔH>0)，②X→(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　)2．某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

2、(　　)A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变．催化剂能降低该反应的活化能D．活化能：逆反应>正反应3．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)＋3/22(g)===S2(g)＋H2(g)ΔH12H2S(g)＋S2(g)===3/2S2(g)＋2H2(g)ΔH2H2S(g)＋1/22(g)===S(g)＋H2(g)ΔH32S(g)===S2(g)ΔH4则ΔH4的正确表达式为(　　)A．ΔH4=2/3(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)B．ΔH4=2/3(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)．ΔH4=

3、3/2(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)D．ΔH4=3/2(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)4．将盛有NH4H3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见(　　)A．NH4H3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中，热能转化为产物内部的能量．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应的热化学方程式为NH4H3＋Hl===NH4l＋2↑＋H2　ΔH=Q　(Q>0)．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为N2(g)

4、和2(g)反应生成N(g)过程中的能量变化：下列说法正确的是(　　)A．1lN2(g)和1l2(g)反应放出的能量为180B．1lN2(g)和1l2(g)具有的总能量小于2lN(g)具有的总能量．通常情况下，N2(g)和2(g)混合能直接生成ND．N是一种酸性氧化物，能与NaH溶液反应生成盐和水6．一种化学冰袋含有Na2S4•10H2和NH4N3，用时将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测中肯定错误的是(　　)A．Na2S4•10H2脱水是吸热过程B．

5、较长时间制冷是由于Na2S4•10H2脱水过程较慢．Na2S4•10H2在该条下发生的复分解反应是吸热反应D．NH4N3溶于水会吸收热量7．根据碘与氢气反应的热化学方程式：(a)I2(s)＋H2(g)2HI(g)　ΔH1=＋2647/l(b)I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH2=－948/l。下列判断正确的是(　　)A．反应(b)的产物比反应(a)的产物稳定B．1lI2(s)比1lI2(g)总能量低39．24gI2(g)中通入2gH2(g)充分反应放热948D．反应(b)中反应物的总能量

6、比反应(a)中反应物的总能量高17★8．向足量H2S4溶液中加入100L04l/LBa(H)2溶液时，放出的热量是12。如果向足量Ba(H)2溶液中加入100L04l/LHl溶液时，放出的热量是22。则Na2S4溶液与Bal2溶液反应的热化学方程式为(　　)A．Ba2+(aq)＋S42-(aq)===BaS4(s)ΔH=－072/lB．Ba2＋(aq)＋S2－4(aq)===BaS4(s)ΔH=－292/l．Ba2＋(aq)＋S2－4(aq)===BaS4(s)ΔH=－180/lD．Ba2＋(aq)＋S2－4(aq)

7、===BaS4(s)ΔH=－730/l9．(1)白磷(P4)可由a3(P4)2、焦炭和Si2在一定条下反应获得。相关热化学方程式如下：2a3(P4)2(s)＋10(s)===6a(s)＋P4(s)＋10(g)　ΔH1=＋33926/la(s)＋Si2(s)===aSi3(s)　ΔH2=－8961/l2a3(P4)2(s)＋6Si2(s)＋10(s)===6aSi3(s)＋P4(s)＋10(g)　ΔH3则ΔH3=________/l。(2)汽车发动机工作时会引发N2和2反应，其能量变化示意图如下：写出该反应的热化学方程

8、式：___________________________________________。(3)二甲醚(H3H3)是无色气体，可作为一种新型能。由合成气(组成为H2、和少量的2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：(a)(g)＋2H2(g)===H3H(g)ΔH1=－901/l(b)2(g)＋3H2(g)===H3H