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1、酸碱质子理论所需解决的问题:对于酸和碱,除了以前学习过的电离理论外,是否还有新的理论,它们有什么特点,如何应用?一:质子酸和碱的定义(C级重点掌握) 质子理论认为:凡能给出质子(H+)的物质都是酸；凡能接受质子的物质都是碱。在质子理论中,酸和碱不局限于分子,还可以是阴,阳离子.若某物质既能给出质子又能接受质子，就既是酸又是碱，可称为酸碱两性物质。如HSO4-,NH3,HCO3-等。因此，在质子理论中没有盐的概念。二:共轭酸和碱(C级重点掌握) 根据酸碱质子理论,酸和碱不是孤立的.酸给出质子后生成碱
2、,碱接受质子后变成酸,这种对应关系互称为共轭关系. 酸质子+碱 右边的碱是左边酸的共轭碱;左边的酸又是右边碱的共轭酸.酸越强,它对应的共轭碱的碱性就越弱;反之,酸越弱,它对应的共轭碱就越强.思考题:79-1.1：共轭酸碱之间具有什么关系?SO42-是否是H2SO4的共轭碱(C级重点掌握)三:酸碱反应的实质(C级掌握) 根据酸碱质子理论,酸碱反应的实质,就是两个共轭酸碱对之间质子传递的反应.1.电离反应:HCl+H2OH3O++Cl-酸1碱2酸2碱12.中和反应HAc+NH3NH4+
3、+Ac-酸1碱2酸2碱13.水解反应H2O+Ac-HAc+OH-酸1碱2酸2碱1四:酸碱质子理论的局限(C级了解) 酸碱质子理论扩大了电离理论中的酸碱的范围,又可在非水溶剂或气态下适用.但因其限制于质子放出和接受,对于不含氢的一类化合物是不能解释的.7练习：9-1.1：指出下列物质哪些是酸，哪些是碱，哪些既是酸又是碱，并写出它们对应的共轭碱或酸的形式（C级重点掌握） H2SO4；CO32-；HCO3-；H2O；NH3；NO2-；H2PO4-。 例1（C级重点掌握）9-1*酸碱电子理论(A级掌握)一
4、:电子酸碱的定义 美国物理学家路易斯提出的酸碱电子理论认为:凡是可以接受电子对的物质称为酸,凡是可以给出电子对的物质称为碱。因此,酸又是电子对的接受体,碱是电子对的给予体.而酸碱反应的实质是配位键的形成并生成酸碱配合物. 根据电子理论,凡金属离子都是酸,与金属离子结合的不管是阴离子或中性分子都是碱.而一切盐类,金属氧化物等大多数无机化合物都是酸碱配合物.二:酸碱电子理论的不足 酸碱电子理论中的酸和碱又称为路易斯酸和碱.该理论对酸碱的定义较别的理论更为全面和广泛,但正因为如此,对酸碱的认识过于笼统,
5、不易掌握酸碱的特性.7三:*软硬酸碱理论简介1.路易斯酸碱的分类 1963年,美国化学家皮尔逊(Pearson,R.G.)把路易斯酸碱分成软硬两大类,即硬酸,软酸,硬碱,软碱.1)硬酸(接受电子原子)的特征是体积小,正电荷高,极化性低,也就是对外层电子控制得紧.2)软酸(接受电子原子)的特征是体积大,正电荷低或等于零,极化性高,并往往具有易于激发的d电子,也就是对外层电子控制得松驰.3)硬碱(给电子原子)极化性低,电负性高,难氧化,对外层电子控制得紧,难失去.4)软碱(给电子原子)极化性高,电负性低
6、,容易氧化,外层电子容易失去. 用“软”,“硬”二字表示酸碱对外层电子控制的程度,随其程度不同,有不同的硬度和软度.介于软硬酸碱之间的酸碱称为交界酸碱.下面是软硬酸碱的分类表.软,硬和交界酸的分类表 酸 类 H+,Li+,Na+,K+,Rb+,Cs+7硬酸 Be2+,Mg2+,Ca2+,Sr2+,Ba2+ Sc3+,La3+,Ce4+,Gd3+,Lu3+,Th4+,U4+,UO22+,Pu4+ Ti4+,Zr4+,Hf4+,VO2+,Cr3+,MoO3+,WO4+,Mn2+,Fe3+,Co3
7、+ BF3,Al3+,Al(OH)3,AlCl3,Ga3+,Ln3+ CO2,Si4+,Sn4+, N3+,As3+ SO3,RSO2- Cl3+,Cl7+,I5+,I7+ HX(能形成氢键的分子）交界酸 Fe2+,Co2+,Ni2+,Cu2+,Zn2+ Rh3+,Ir3+,Ru3+,Os2+ B(OH)3,GaH3 R3C+,C6H5+,Sn2+,Pb2+ NO+,Sb3+,Bi3+ SO2软酸 Co(CN)53-,Pd2+,Pt2+,Pt4+ Cu+,Ag+,Au+,Cd2+,Hg+,Hg2+ B
8、H3,Ga(CH3)3,GaCl3,GaBr3,GaI3,Ti+,Tl(CH3)3 CH2,碳烯类 π接受体：三硝基本，醌类7 HO+,RO+,RS+,RSe+,Te4+,RTe+ Br2,Br+,I2,I+,ICN等 金属软,硬和交界碱的分类表碱类硬碱 NH3,RNH2,N2H4 H2O,OH-,O2-,ROH,RO-,R2O CH3COO-,CO32-,NO3-,PO43-,SO42-,ClO4- F-,(Cl-)交界碱 C6H5NH2,C6H5N,
