四川省内江市第六中学2023-2024学年高二下学期入学考试化学 Word版无答案.docx

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内江六中2023—2024学年度(下)期高2025届入学考试化学试题满分：100分考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量为：H-1O-16Na-23S-32第Ⅰ卷选择题(满分42分)一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共42分)1.化学与生产、生活息息相关。下列有关说法错误的是A.酒曲酿酒，利用了催化剂使平衡正向移动的原理B.采用低温冷冻技术保存食物可减慢食物腐烂速率C.海港码头的钢管桩，可利用“外加电流法”防腐蚀D.盐碱地(含较多等)可通过施加适量石膏()，降低土壤碱性2.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是A.的电子式为B.HCl中共价键类型为极性共价键C.氯离子的结构示意图：D.基态Si原子价层电子排布式3.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.含有7.8g的溶液中：的数目为B.1L1mol⋅L溴化铵水溶液中与离子数之和大于C.标准状况下，11.2L含有键的数目为D.常温下，1L的溶液中，由水电离出的数目为4.化学能与电能的直接转化需要在一定的装置中才能实现。下列装置与对应叙述相符的是第10页/共10页学科网（北京）股份有限公司 A.装置①中的溶液浓度保持不变B.装置②可通过牺牲阳极保护钢铁设施C.装置③的正极电极反应式：D.装置④的正极电极反应式：5.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.澄清透明溶液中：B.滴加石蕊试液显红色的溶液中：C.与Al反应产生H2的溶液中：D.溶液中：6.宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一，下列相关描述中正确的是A.(白磷，s)(红磷，s)kJ⋅mol，则白磷比红磷稳定B.表示燃烧热的热化学方程式kJ⋅molC.已知稀溶液中kJ⋅mol，则稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量D.已知500℃、30MPa下，kJ⋅mol，则相同条件下1mol第10页/共10页学科网（北京）股份有限公司 和3moI充分反应，放出热量小于92.4kJ7.下列电极方程式或离子方程式错误是A.铁作电极电解饱和食盐水：B.铅酸蓄电池充电时阳极反应：C.用溶液检验亚铁离子：D.重晶石中加入碳酸钠溶液：8.下列实验操作、现象及结论对应且均正确的是实验操作现象结论A将装有和混合气体的密闭烧瓶置于热水中烧瓶内气体颜色变深由转化为的反应为吸热反应B常温下，分别测定溶液和溶液的两者的之和等于14常温下同浓度的醋酸和氨水，两者的电离程度相同C取溶液和溶液等体积混合后，加入几滴溶液溶液变红色与溶液的反应有一定限度D向一定浓度的溶液中加入少量固体出现红褐色沉淀原溶液中已全部或部分被氧化A.AB.BC.CD.D9.以下过程在常温下都可以自发进行，可利用焓判据来解释的是A.2N2O5(g)=4N2O4(g)+O2(g)ΔH=+56.7kJ·mol-1B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1C硝酸铵自发地溶于水D.湿衣服经过晾晒变干10.如图为电解饱和食盐水装置，下列有关说法不正确的是第10页/共10页学科网（北京）股份有限公司 A.Na+通过阳离子交换膜由阳极区进入阴极区B.电解一段时间后，B口排出浓NaOH溶液C.右侧生成气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D.电解饱和食盐水的离子方程式：11.和存在平衡：。下列分析不正确的是A.当混合气体颜色不再变化时，反应达到了化学平衡状态B.断裂2mol中的共价键所需能量小于断裂1mol中的共价键所需能量C.保持温度不变，缩小容器的体积，平衡向正反应方向移动，混合气体颜色变浅D.保持容器体积不变，水浴加热，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小12.下列图示与对应叙述相符的是A.图1可表示反应的SO2的平衡转化率与某条件之间的关系，则X既可代表压强又可代表温度B.图2为反应，保持其他条件不变，起始时用量对CO的平衡转化率的影响C.图3是反应在绝热条件下反应速率和时间的图像，说明该反应为吸热反应D.图4可表示反应的反应热13.硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法错误的是第10页/共10页学科网（北京）股份有限公司 A.图中p和q分别为、温度下CdS达到沉淀溶解平衡B.图中各点对应的的关系为：C.向m点的溶液中加入少量固体，溶液中浓度降低D.温度降低时，q点饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动14.常温下，用溶液分别滴定20.00mL浓度均为的溶液()和溶液()所得滴定曲线如图，下列说法正确的是A.曲线b是滴定溶液的变化曲线B.滴定过程可使用甲基橙做指示剂C.点①和点②所示溶液中：D.溶液中水的电离程度②<③<④第Ⅱ卷非选择题(共58分)15.已知部分弱酸的电离常数如表，请回答下列问题。弱酸HCN电离常数(25℃)第10页/共10页学科网（北京）股份有限公司 （1）俗称纯碱，是因为其水溶液呈碱性，用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的主要原因是___________。（2）0.1mol⋅LNaCN溶液和0.1mol⋅L溶液中，___________(填“>”，“<”，“=”)（3）常温下，水电离的相同的三种溶液；A．；B．NaCN；C．，其浓度由大到小的顺序是___________(填编号)。（4）25℃时，0.1mol·L的氨水溶液中，该溶液的pH为___________，则0.01mol/L氨水溶液pH最有可能是以下选项中的___________(填字母)。A．10.13B．10.63C．11.63D．12.13（5）可用NaOH溶液吸收。常温下，NaOH溶液吸收后得到的溶液呈中性，则该溶液中___________。（6）25℃时，将的盐酸溶液与的NaOH溶液以一定体积比混合，溶液，盐酸溶液与NaOH溶液的体积比为___________。（7）向20mL0.1mol/L中逐滴加入0.1mol/LNaOH过程中，pH变化如图所示。下列说法正确的是___________。a．A、C两点水的电离程度：A>Cb．B点溶液中微粒浓度满足：c．D点溶液中微粒浓度满足：16.二甲醚()是一种洁净液体燃料，工业上以CO和为原料生产。工业制备二甲醚在催化反应室中(压强：2.0~10.0MIPa．温度：230-280℃)进行下列反应：第10页/共10页学科网（北京）股份有限公司 反应ⅰ：kJ⋅mol反应ⅱ：kJ⋅mol反应ⅲ：kJ⋅mol（1）在该条件下，若反应i的起始浓度分别为mol⋅L，mol⋅L，8min后达到化学平衡状态，CO的转化率为50%，则8min内CO的平均反应速率为___________（2）在t℃时。反应ⅱ平衡常数为400，此温度下，在1L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：物质c/(mol·L)0.052.02.0此时___________(填“>”“<”或“=”)（3）催化总反应为：①___________kJ⋅mol②CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。图中X代表___________(填“温度”或“压强”)，___________(填“>”“<”或“=”)。（4）在一个容积为1L的密闭容器中发生反应：。回答下列问题：①用各物质的平衡浓度表示该反应的平衡常数表达式___________。②下列有关上述可逆反应的说法正确的是___________(填标号)。A．断裂个同时断裂个键，说明该可逆反应达到平衡B．混合气体的平均密度不再改变，说明该可逆反应达到平衡第10页/共10页学科网（北京）股份有限公司 C．在该容器中充入一定量的氢气，平衡不移动D．在该容器中充入，平衡常数K增大E．，说明该可逆反应达到平衡F．该反应在低温下能自发进行17.是一种高效、安全消毒剂。目前已开发出多种电解法制取气体的新工艺，方法一：如图乙，电解精制饱和食盐水制取；方法二：如图丙，电极上通入，酸性溶液中电解制取。某浓差电池的示意图如图丁，该电池既能提供电能，又能产生产生多种化学品。回答下：下列问题：（1）图甲中，操作Ⅰ、Ⅱ为___________，试剂Ⅱ为___________(填化学式)（2）图乙中，电解精制饱和食盐水产生的电极反应式为___________；电解一段时间，若有1mol通过离子交换膜，在电极A上产生的气体体积(标准状况)为___________L。（3）图丙中，阴极电极反应式为___________；（4）若以图丁所示电池作图乙的电源，则a端与___________相连(填“e”或“f”)，图乙中阳极的另一产物可不断补充到图丁的正极区，该物质是___________(填化学式)（5）工业生产中，还可以用酸性溶液还原制得，则每生成0.2mol，转移电子的数目为___________。18.工业上利用软锰矿和菱锰矿联合进行锅炉燃煤烟气脱硫，同时制备重要化工产品MnSO4，工艺流程如下：第10页/共10页学科网（北京）股份有限公司 资料：i．软锰矿的主要成分是MnO2，含少量SiO2、Fe3O4、FeO。ⅱ．锅炉燃煤过程中空气过量。ⅲ．该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH。金属离子Fe3+Fe2+Mn2+开始沉淀1.56.37.6完全沉淀2.88.310.2（1）吸收烟气前，软锰矿需研磨后填入吸收塔。研磨的目的是___________。（2）将SO2烟气通入吸收塔中，发生的主要反应的化学方程式是___________。（3）软锰矿浆脱硫过程中，控制流量，每隔3h监测一次：测定软锰矿浆的pH；同时测定吸收塔入口和出口的SO2含量，计算SO2的吸收率，结果如图所示：①吸收塔中矿浆pH逐渐下降的原因是________(用化学用语表示)。②当SO2吸收率低于95%时，无法实现SO2烟气的达标排放，此时需向吸收塔中加入一定量菱锰矿(主要成分MnCO3)。下列说法中，正确的是_________(填字母)。a．吸收塔中吸收率下降的可能原因是pH减小抑制了SO2的溶解b．菱锰矿调节pH升至5.0以上后，吸收率又可以恢复至95%左右c．加入菱锰矿能增加矿浆中Mn2+的浓度（4）经检测发现滤液1中仍含有少量Fe2+，可加入MnO2进行“深度净化”，该过程中反应的离子方程式是___________。第10页/共10页学科网（北京）股份有限公司 （5）产品含量测定方法如下：I．称取ag晶体，加足量硫酸溶解，将溶液定容于100mL容量瓶中。Ⅱ．取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量(NH4)2S2O8溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的(NH4)2S2O8分解。Ⅲ．加入指示剂，用bmol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，滴定至终点时消耗cmL，重新变成Mn2+。①补全步骤Ⅱ中反应的离子方程式：_____，。②产品中MnSO4的质量分数为________(MnSO4的摩尔质量为151g/mol)。第10页/共10页学科网（北京）股份有限公司