浙江省台州市2020学年高一化学上学期寒假作业10无答案.doc

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1、浙江省台州市2020学年高一化学上学期寒假作业微粒之间的相互作用──分子间作用力【学考考点】考点条目知识条目学考要求考点1分子间作用力含义要求a考点2分子间作用力对分子构成的物质的某些物理性质的影响要求a【知识梳理】自主落实见本领1．分子间作用力：将分子聚集在一起的一种（填“强烈”或“微弱”）的作用力。2．分子间作用力的特征：(1)分子间作用力只存在于之间。(2)分子间作用力比化学键（填“强”或“弱”），（填“是”或“不是”）化学键。(3)分子间作用力是影响物质的和等（填“物理”或“化学”，下同）性质；而化学键主要影响物质的稳定性等性质。3．氢键：(1)氢键是一种特殊的分子间作用力

2、，比一般的分子间作用力要强，故分子间存在氢键的物质的熔沸点（填“较低”或“较高”）；氢键（填“是”或“不是”）化学键。(2)水分子间存在氢键，故水的熔沸点（填“较低”或“较高”）。当液态水变成冰的过程中，由于水分子间形成的氢键数目（填“增大”或“减小”），使冰的微观结构中存在较大的空隙，故相同温度时冰的密度比水的密度（填“大”或“小”）。(3)氢键较普遍存在，主要考虑存在的氢键：NH3、H2O、HF、CH3CH2OH等分子间，因此它们的熔沸点等明显较高。如NH3、H2O、HF在同一主族氢化物中熔沸点最（“低”或“高”）。【练中提能】多练才是硬道理1．冰的晶体中存在的最强作用力是：A

3、．离子键B．共价键C．氢键D．分子间作用力2．解释下列物质的性质变化与物质结构间的因果关系时，与化学键无关的是：A．H2O的沸点高于H2S的沸点B．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱C．氧化铝的熔点高于氧化钠的熔点D．金刚石的熔点比氯化钠的熔点高3．下列物质的性质，不是由于氢键引起的是：A．沸点：HF＞HClB．溶解性：NH3（易溶于水）＞PH3（难溶于水）C．稳定性：H2O＞H2SD．等质量冰和水的体积：冰＞水4．下列物质的变化中，需克服分子间的作用力的是：A．氯化钠的熔化B．碳酸钙受热分解C．冰熔化D．水分解5．下列变化或应用中，与分子间作用力有关的是：A．氯化钠晶体溶

4、于水B．硝酸钾晶体的熔化、冷却C．次氯酸用于杀菌消毒D．夏天马路洒水降温6．下列过程中化学键未被破坏的是：A．干冰升华B．Br2与H2生成HBrC．HCl气体溶于水D．NaCl固体溶于水7．硫在下列变化中，与分子间作用力有关的是：A．硫蒸气的冷凝B．硫在氧气燃烧C．加热条件下硫与氢气反应D．加热条件下硫与铁反应8．卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX′型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。如图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。试推测ICl的沸点所处的范围应是下列的：A．Cl2和BrCl之间B．Br2和IBr之间C．IBr和

5、I2之间D．BrCl和Br2之间9．微粒之间的作用力包括：化学键（离子键和共价键）和分子间作用力。下列各种物质形成的固体中，只存在一种作用力的是：A．MgCl2B．KOHC．H2OD．Na2O210．微粒之间的作用力包括：化学键（离子键和共价键）和分子间作用力。下列各种物质形成的固体中，存在两种作用力的是：A．Mg3N2B．ArC．H2SO4D．CaBr211．解释下列物质的性质变化与物质结构间的因果关系时，与化学键无关的是：A．H2O的沸点高于H2S的沸点B．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱C．氧化铝的熔点高于氧化钠的熔点D．金刚石的熔点比氯化钠的熔点高12．下列表示物

6、质结构的化学用语或模型正确的是：A．含8个中子的碳原子的核素符号：12CB．HF的电子式；H+[∶∶]－C．Cl－的结构示意图：D．CH4分子的比例模型：13．用：A．分子间作用力、B．共价键、C．离子键。用字母编号进行填空：（1）干冰容易气化，是因为在干冰的气化过程中要克服；CO2分子较稳定，不易分解是因为CO2分子内存在较强的。（2）固体冰转化为水蒸气的过程中破坏了；水在高温下分解成H2和O2的过程中破坏了；氯化钠固体在较高温度下熔融产生自由移动的Na＋和Cl－，是由于该过程中破坏了。14．（1）第ⅣA族元素氢化物的熔点CH4SiH4，原因是。（2）第ⅤA族元素氢化物：NH3、

7、PH3、AsH3的熔点最高的是：，原因是。（3）第ⅥA族元素氢化物：H2O、H2S、H2Se的熔点最高的是：，原因是。（4）第ⅦA族元素氢化物：HF、HCl、HBr、HI，熔点最高的是，熔点最低的是。