浙江省台州市2020学年高一化学上学期寒假作业2无答案.doc

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1、浙江省台州市2020学年高一化学上学期寒假作业2氧化还原反应【学考考点】考点条目知识条目学考要求考点1根据化合价的变化判断氧化还原反应要求b考点2氧化还原反应的判断及与四种基本反应类型的关系要求b考点3物质氧化性、还原性强弱判断；电子转移方向和数目要求b【练中提能】多练才是硬道理1、某元素在化学反应中，由化合态变为游离态(单质)，则该元素：A.一定被氧化B.一定在氧化剂中C.一定被还原D.可能在还原剂中2、下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是：A.2F2+2H2O4HF+O2B.Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑C.2C+SiO2Si+2CO↑D.2Al+Fe2O32Fe+Al2O33

2、、需加入适当的氧化剂才能实现的反应是：A.浓盐酸→Cl2B.MnO2→Mn2+C.SO2→SD.Cl2→ClO─4、对于反应：CuO+COCO2+Cu，下列说法不正确的是：A.该反应可以说明CO具有还原性B.CuO在该反应中被还原，表现氧化性C.若有1molCO参加反应，则转移电子物质的量为2molD.实际实验操作中都是用与CuO等物质的量的CO来还原CuO5、下列叙述中正确的是：A.含最高价元素的化合物一定具有强氧化性B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C.失电子越多，还原性越强D.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应6、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反

3、应属于阴影部分的是：A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KClB．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O27、下列物质的用途，利用氧化还原反应的是：A．用氯气消毒自来水B．用稀盐酸除去热水瓶胆上的水垢（主要成分CaCO3）C．用食盐腌制食物D．用小苏打治疗胃酸过多8、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是：A.H+、Na+、OH─、Mg2+B.Zn2+、Cl、Ag+、SO42-C.H+、I─、SO42-、Fe3+D.H+、NH4+、OH─、CO32-9、在Cl2+

4、2NaOHNaCl+NaClO+2H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为：A.1:1B.1:2C.2:1D.3:210、在下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是：A.HCl+NaOHNaCl+H2OB.Zn+2HClZnCl2+H2↑C.HCl+AgNO3AgCl+HNO3D.MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O11、下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是：A．向FeCl2溶液中滴加双氧水；将SO2通入品红溶液中B．将SO2通入品红溶液中；加热氯化铵晶体C．木炭吸附NO2（红棕色）气体；将氯气通入品红溶液中D．向酚酞溶液中加入Na2O2；向

5、FeCl3溶液中滴加KSCN溶液12、已知Ca(ClO)2+4HCl(浓)2Cl2↑+CaCl2+2H2O（1）该反应的氧化剂是　，还原剂是　　　　。 （2）反应中HCl体现了。 （3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是　　　　mol。 13、某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O（1）该反应的氧化剂是　，氧化产物是。 （2）如果该反应方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5，配平该化学方程式，标出电子转移的方向和数目。KMnO4+KI+H2SO4MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O【真题再现】1

6、、下列属于氧化还原反应的是（2020.04）A．2KBr+Cl2＝2KCl+Br2B．CaCO3＝CaO+CO2↑C．SO3+H2O＝H2SO4D．MgCl2+2NaOH＝Mg(OH)2↓+NaCl2、下列反应中，水作氧化剂的是（2020.10）A．C+H2OCO+H2B．H2+CuOCu+H2OC．Cl2+H2OHCl+HClOD．SO3+H2O==H2SO43、已知氧化性Br2＞Fe3+。向含溶质amol的FeBr2溶液中通入amolCl2，充分反应。下列说法不正确的是（2020.10）A．离子的还原性强弱：Fe2+＞Br-＞Cl-B．当a≥2b时，发生的离子反应：2Fe2+＋Cl2＝

7、2Fe3+＋2Cl-C．当a＝b时，反应后的离子浓度：c(Fe3+)︰c(Br-)︰c(Cl-)＝1︰2︰2D．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl-