浙江省台州市2020学年高一化学上学期寒假作业5（无答案）.doc

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1、浙江省台州市2020学年高一化学上学期寒假作业5原子核外电子的排布和元素周期律【学考考点】考点条目知识条目学考要求考点1原子核外电子排布的基本规律(1~18号元素的原子结构)要求b考点2认识元素周期律（核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、元素的金属性与非金属性）要求b【知识梳理】自主落实见本领1．核外电子的分层排布：（1）在含多个核外电子的原子中，电子运动的主要区域按高低进行排布：电子能量最低的电子排布在离核（填“最远”或“最近”）区域运动，称为第一层（用字母表示），随着电子的升高，依次为第二层（用字母表示），第三层（用字母表示）…

2、…。（2）画出下列各微粒的结构示意图：N，O，Ne，Na，K；Ca2＋，Al3＋，S2－，Cl－。2．核外电子排布规律：（1）每一电子层最多容纳个电子；（2）能量最低原则：电子尽先排布在能量低的电子层，由里往外向能量高的电子层排布；（3）最外层电子数不超过个（K为最外层时，电子数不超过个）。3．元素性质与原子结构关系：（1）金属元素最外层电子数一般4个（填“＞”、“＝”或“＜”），在反应中容易电子（填“得到”或“失去”），表现（“金属性”或“非金属性”提示：金属性——金属元素表现的还原性，非金属性——非金属元素表现的氧化性）。金属元素在

3、反应中几个电子（填“得到”或“失去”），显示几价（填“正”或“负”），形成离子。（2）非金属元素最外层电子数一般4个，在反应中易电子，表现。反应中几个电子，显示几价，形成离子（填“阳”或“阴”）。（3）稀有气体的最外层电子数为个（其中He元素原子的最外层电子数为个），达到了结构（填“稳定”或“不稳定”）。4．元素的化学性质主要由决定，故相等的元素的化学性质具有一定的相似性。例如Na和K；Cl、Br和I。5．元素周期律：（1）元素周期律的本质：随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。元素周期律的具体表现：（1）电子层数相同时，随着

4、元素核电荷数的递增，最外层的电子数重复出现从个递增到个的变化。（2）Ⅰ．原子半径：电子层数相同时，随着元素核电荷数的递增，元素的原子半径依次（填“递增”或“递减”，除稀有气体）；电子层数越多，原子半径一般越（“大”或“小”）。Ⅱ．离子半径：①同一种元素形成的不同离子：阴离子半径＞原子半径＞阳离子半径。如：H－HH＋。②电子层数不同的离子，电子层数越多，离子半径越大。如：Na＋Cl－。③具有相同电子层结构（电子层数相同）离子，核电荷数越大，离子半径越小。如：Na＋F－。（3）元素的主要化合价：1～18号元素中，元素最高正化合价＝（数值上，

5、除元素外），最低负化合价＝（数值上）。6．（1）归纳形成10电子的微粒（各3个）。分子：；阴离子：；阳离子：。（2）形成18电子的微粒（各3个）。分子：；阴离子：；阳离子：。【练中提能】多练才是硬道理1．178O和168O原子核外电子数的关系是（判断前后两者的关系）：A．大于B．小于C．等于D．不能肯定2．下列离子的电子排布与氩原子核外电子排布不同的是：A．Mg2+B．S2－C．K＋D．C1－3．下列原子结构示意图中，正确的是：4．原子序数1至18的元素中，最外层电子数等于其电子层数的元素有：A．1种　　　B．2种　　C．3种　　　D．

6、4种5．下列原子中，其中原子半径最大的是：A．SB．NaC．AlD．Cl6．某元素的最高价含氧酸的阴离子符号是RO3－，则该元素的气态氢化物的化学式是：A．HRB．H2RC．RH3D．不能确定7．下列各种元素中，最高正化合价最高的是：A．SB．AlC．ND．Cl8．用：A．质子数，B．中子数，C．核外电子数，D．最外层电子数，E．电子层数。填空：（1）原子种类由决定；（2）元素种类由决定；（3）元素的化学性质主要由决定；（4）原子的质量数由决定。9．在11～18号元素中，除稀有气体元素外（填元素符号或化学式）：①原子半径最小的元素是；②

7、原子半径最大的元素是；③最高正化合价最高的元素是，对应氧化物的化学式为；④硅元素的最低负化合价为价，处于最低负化合价的硅元素与氢元素形成化合物的化学式为。