浙江省台州市2020学年高一化学上学期寒假作业6（无答案）.doc

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1、浙江省台州市2020学年高一化学上学期寒假作业6元素周期表的结构【学考考点】考点条目知识条目学考要求考点1元素周期表结构及编排原则要求b考点2同周期、同主族元素性质递变规律要求b【知识梳理】自主落实见本领1．元素周期律：（1）核外电子排布（2）原子半径（3）主要化合价（4）元素的金属性和非金属性Ⅰ．元素金属性强弱的常见判断方法：①与酸（或水）反应越剧烈，元素金属性就越。如：金属单质A、B，A放入冷水中产生气泡，而B放冷水中无现象。则元素的金属性强弱顺序：AB②元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素金属性就越。如：元素A最高价氧化物对应水化物是强

2、碱，B最高价氧化物对应水化物是弱碱，则金属性强弱：AB③金属单质与盐溶液的置换反应：金属性强的金属可从金属性弱的盐溶液中置换出金属性弱的金属。如：金属单质A放入B的硫酸盐溶液中，A表面有单质B析出，则金属性强弱顺序：ABⅡ．非金属性强弱常见判断方法：①元素的非金属性越强，它的单质越（“易”或“难”）与氢气反应形成气态氢化物，生成的气态氢化物越（“稳定”或“不稳定”）如：非金属元素X、Y气态氢化物稳定性：HmX＞HnY，则非金属元素X、Y非金属性：XY②元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素非金属性就越。如：非金属元素X、Y最高价氧化物对应水化物

3、的酸性：HmXOa＞HnYOb，则非金属性强弱顺序：XY③非金属单质与盐溶液的置换反应：。如：非金属单质X放入非金属元素Y的盐溶液中，有非金属Y单质析出，则非金属性强弱顺序：XY2．元素周期表排列原则：随核电荷数的递增呈现周期性变化的规律进行排布。现代元素周期表的雏形是1869年俄国化学家提出的。3．元素周期表的结构：（1）周期：元素周期表中的横行是周期。共有个周期。同一周期的元素的相同。周期分为短周期、长周期。周期数＝。①短周期：包括：周期，每一周期包括的元素种类分别为；每一周期元素的原子序数起止：。②长周期：包括周期，每一周期包括的元素种类分别为

4、；每一周期元素的原子序数起止：。③不完全周期：第周期，排满该周期的元素有种；该周期元素的原子序数起止：～。（2）族：元素周期表中的纵行是族。元素周期表中有个纵行、个族、种族，有个主族（符号表示分别为）、有个副族（符号表示分别为）、1个族和1个族。主族序数＝。【练中提能】多练才是硬道理1．元素周期表中，周期的划分依据是：A．元素核电荷数B．元素化合价C．元素原子电子层数D．元素原子最外层电子数2．元素周期表中，主族的划分依据是：A．元素核电荷数B．元素化合价C．元素原子电子层数D．元素原子最外层电子数3．对于现有的元素周期表的下列各种说法中，其中正确的

5、是：A．主族元素都有非金属元素B．主族都有金属元素C．非金属元素都位于短周期中D．非金属元素都位于主族和0族4．在短周期元素中，原子最外电子层只有2个电子的元素是：A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定为哪一类元素5．碳元素处于元素周期表中的位置是：A．第3周期、ⅡA族B．第2周期、Ⅳ主族C．第2周期、ⅣA族D．第2周期、ⅥA族6．某元素A在元素周期表中位置是第3周期、ⅥA族，则该元素是：A．O元素B．Si元素C．S元素D．Na元素7．（1）分别写出C、N、O、F元素气态氢化物的化学式（按热稳定性从强到弱的顺序排列）：_______

6、__________________________________________________；（2）分别写出Si、P、S、Cl元素气态氢化物的化学式（按稳定性从强到弱的顺序排列）：;（3）分别写出Si、P、S、Cl元素最高价氧化物对应水化物的化学式（按酸性从强到弱的顺序排列）：。