浙江省台州市2020学年高一化学上学期寒假作业7无答案.doc

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1、浙江省台州市2020学年高一化学上学期寒假作业7元素周期表的应用【学考考点】考点条目知识条目学考要求考点1主族元素在周期表中位置—结构—性质之间关系要求c考点2元素周期表的发展史、意义和作用要求a【知识梳理】自主落实见本领1．元素周期表中周期律：元素周期律：同周期元素（左→右）同主族元素（上→下）核外电子排布电子层数最外层电子数主要化合价最高正化合价最低负化合价原子半径元素化学性质金属性非金属性2．元素周期表的应用：（1）根据元素在周期表中的位置，推测元素的原子结构，预测其主要性质（结构性质）。（2）借助元素周期表研

2、究合成有特定性质新物质（元素周期表中位置相近的元素性质）。①在金属和非金属的分界线附近寻找材料（如锗、硅、硒等）；②在（副族和Ⅷ族元素）寻找各种优良的催化剂（如铂、镍等）和耐高温、耐腐蚀的合金材料（如用于制造火箭和飞机的钛、钼等）。【练中提能】多练才是硬道理1．下列各种说法中，其中不正确的是：　　A．钠的金属性比镁强B．溴的非金属性比氯强　C．硝酸的酸性比磷酸强D．水的热稳定性比氨气强2．下列气态氢化物中，其中最不稳定的是：　　A．PH3B．NH3　C．H2OD．H2S3．某元素气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价

3、氧化物对应水化物的化学式可能为：A．H2RO3B．H2RO4C．HRO3D．H3RO44．下列各种顺序的排列中，其中不正确的是：A．微粒半径：Cl＜S＜Na＜KB．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4C．稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HFD．碱性：KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)35．在第2周期元素中，最高正化合价最高的元素是：　　A．CB．N　C．OD．F6．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子质量数为298，与铅（Pb：ⅣA族）是

4、同一主族元素。以下关于该元素叙述中不正确的是：A．该元素主要化合价有：＋2和＋4价B．该同位素原子含有114个电子和184个中子C．该元素位于：第7周期ⅢA族D．该元素为金属元素，性质与Pb相似7．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是：A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HClD．非金属性：F＞O＞S8．已知X、Y、Z三种元素的原子核外电子层数相同，它们的气态氢化物的化学式分别为H2X、YH3、HZ。下列说法中正确的是：A．原子半径

5、：Z>X>YB．最高价氧化物的水化物酸性：HZO4>H2XO4>H3YO4C．核电荷数：Z>Y>XD．氢化物的稳定性：YH3>HZ>H2X9．下表是部分短周期元素原子半径及主要化合价。判断以下说法正确的是：元素符号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A．L2+与R2－的核外电子数相等B．M与L形成最高价氧化物对应水化物碱性：L＞MC．氢化物的稳定性为H2T＜H2RD．单质与等浓度的稀盐酸反应的速率为Q＞L10．元素X、Y、Z、W是原子序数依次增

6、大的同一周期短周期元素，其中只含有两种金属元素；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为8；Z最外层电子数是内层电子数的0.6倍。（1）画出X元素形成离子的结构示意图。（2）Z元素在周期表中的位置，位于周期表中第列。（3）W元素最高价氧化物对应水化物化学式；Z元素气态氢化物的化学式。（4）X、Y最高价氧化物对应水化物碱性强弱顺序为（用化学式表示）。（5）写出工业上制取X单质的化学反应方程式写出实验室制取W单质的离子方式；11．（2020、04学考）六种主族元素W、X、Y、Z、M、N，在元素周期表中位置如图，下列

7、说法不正确的是：A．原子半径：Y>Z>WB．单质的还原性：X>YC．溴元素与元素M同一主族，最高价氧化物水化物的酸性比M的强D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推测N元素的单质可作半导体材料12．（2020、04学考）W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如下图所示。下列各种说法中，其中不正确的是：A．Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低B．Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低C．WH4与Z元素的单质在一定条件下可发生化学反应D．W的位置是第2周期，第IVA族