浙江省台州市2020学年高一化学上学期寒假作业8无答案.doc

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1、浙江省台州市2020学年高一化学上学期寒假作业8微粒之间的相互作用──离子键【学考考点】考点条目知识条目学考要求考点1化学键含义要求a考点2离子键概念和成因要求b考点3离子化合物概念要求a考点4简单离子化合物的电子式要求b【知识梳理】自主落实见本领1．（1）化学键：直接相邻的之间或之间存在的强烈的相互作用。（2）化学键包括：、和金属键（“金属键”不要求）。2．（1）离子化合物：通过静电作用形成的化合物。（2）静电作用包括：静电和静电。（3）离子化合物主要有：①活泼金属与活泼非金属元素形成的化合物。如N

2、aCl、MgBr2等②大部分盐。如Na2SO4、NH4Cl等③强碱。如KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等【注意】①金属元素与非金属元素形成的化合物，不一定是离子化合物。如AlCl3。②全部由非金属元素形成的化合物，也有可能是离子化合物。如NH4Cl。③证明某化合物是离子化合物的方法：熔融状况下能导电的化合物。3．（1）离子键：结合的相互作用。（2）形成离子键的微粒：；形成离子键的作用力：。【注意】含有离子键的化合物，肯定是离子化合物；离子化合物中肯定含有离子键。4．电子式：（1）概念：

3、在元素符号的周围用或来表示原子电子的式子。（2）电子式的书写：①原子的电子式：在元素符号的周围标出最外层电子。如：铝原子钠原子镁原子氮原子硫原子溴原子②阳离子的电子式：a.简单金属阳离子的电子式就是该金属离子符号。如K＋、Na+等。b.组合阳离子：铵离子（NH4＋）：（3）阴离子电子式：a.简单阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还用中括号括起来，并在中括号的右上角表上所带的负电荷数。如Cl－：溴离子、[∶O∶O∶]2－¨¨¨¨氧离子、氯离子、氢负离子（H－）。b.组合阴离子：OH－：；过氧根

4、离子O22－：（4）离子化合物电子式：①阴、阳离子隔开组合；②相同离子不能合并。如MgCl2电子式：NaCl、CaBr2、K2S、Na2O、KOH、Na2O2、MgF2、CaH2、NH4Cl。【练中提能】多练才是硬道理1．下列关于化学键叙述正确的是：A．化学键是一种微弱的相互作用，存在于相邻的原子间或阴阳离子间B．化学键既存在于相邻原子间，也存在于相邻分子之间C．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互吸引作用D．化学键通常是指物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈相互作用2．下列原子序数所

5、对应的元素组中，两者可形成离子键的是：A．1和17B．14和8C．8和16D．11和93．下列各种物质中，其中由离子构成的物质是：A．干冰B．HClC．H2OD．NaF固体4．化合物CaF2的电子式正确的是：5．下列各种说法中，其中正确的是：A．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物B．ⅠA族和ⅦA族元素的原子化合形成的化合物中，一定有离子键C．含金属元素的化合物，一定是离子化合物D．活泼金属元素与非金属元素化合形成化合物时，可能形成离子键6．下列事实中，可以证明KCl中一定存在离子键的是：A．水

6、溶液能导电B．易溶于水C．熔化时能导电D．有较高的熔点7．下列各种化合物中，其中不含离子键的是：A．NH4ClB．Al2(SO4)3C．KOHD．HNO38．下列各种物质：①KF、②H2SO4、③Ca(OH)2、④H2O、⑤CO2、⑥MgO、⑦Na、⑧AlCl3、⑨Na2O2、⑩NH4NO3。属于离子化合物的有9．五种短周期主族元素：A、B、C、D、E的原子序数依次增大。其中A和D、C和E同主族；A、B原子最外层电子数之比为1∶4；元素A和C能以原子个数比2∶1或1∶1形成两种化合物。（1）写出A的元

7、素符号：；写出元素C的一种中子数为10的核素的符号：。（2）写出E原子结构示意图。写出D形成离子的结构示意图。（3）元素B在元素周期表中的位置：。（4）写出元素C与D形成原子个数比为1∶1的化合物与水反应的化学方程式：（5）写出单质D和单质E在加热条件发生反应形成化合物的电子式：。（6）比较元素C、D、E形成简单离子的离子半径由大到小顺序：