浙江省台州市2020学年高一化学上学期寒假作业12（无答案）.doc

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1、浙江省台州市2020学年高一化学上学期寒假作业12不同类型的晶体【学考考点】考点条目知识条目学考要求考点1NaCl、干冰、石英中微粒的空间排列方式及相互作用力要求a考点2离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的形成方式要求a【知识梳理】自主落实见本领自然界中的固态物质有和之分。构成晶体的微粒可以是。常见的晶体类型有晶体、晶体、晶体和晶体。晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体结构构成晶体的粒子微粒间相互作用性质硬度熔点导电性典型实例【练中提能】多练才是硬道理1、关于几种常见晶体的说法中错误的是：A．分子晶体中一定含

2、有分子间作用力，但不一定含有共价键B．离子晶体中一定含有离子键，但不一定含有共价键C．原子晶体中一定含有共价键，硬度大，熔沸点高D．原子晶体都不导电，都是电的绝缘体2、下表列出的对晶体的说明中，错误的是：选项ABCD晶体名称碘化钾干冰石墨碘晶体中的粒子阴、阳离子分子原子分子粒子间的作用离子键分子间作用力共价键分子间作用力3、共价键、离子键、金属键、分子间作用力都是微粒间作用力，含有以上两种作用力的晶体是：A．SiO2B．CCl4C．NaClD.金刚石4、表中给出几种物质的熔点，据此判断下列说法中正确的是：物质SiO2

3、MgCl2CaCl2SiCl4熔点(℃)1723712782-68①CaCl2属于离子晶体②SiCl4是分子晶体③一个SiO2分子由1个Si原子和2个O原子构成④MgCl2在熔化状态不能导电A．仅①B．①和②C．仅②D．①、②和③5、在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于：A．分子晶体B．原子晶体C．离子晶体D.何种晶体无法判断6、有关晶体的下列说法中，正确的是：A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．二氧化硅的熔点、硬度均比二氧化碳高C．冰融化时水分子时，仅共价键发生断裂，分子本身没有变化D．

4、氯化钠熔化时离子键被破坏，故属于化学变化7、已知周期表中，元素Q、W、Y与元素X相邻，原子序数按Q、W、X、Y依次递增。W的原子有三个电子层，最外层电子数是次外层电子数的一半；Y的最高价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：（1）W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是；（2）Q有多种不同价态的氧化物，其中属于酸酐的氧化物是；（3）这4种元素的氢化物分子中，电子总数最少的氢化物的结构式为，Q的氢化物与X的氢化物相比较稳定的是(用化学式表示)；（4）Y的气态氢化物与Y的某种氧化物相互反应的化学方程式为：；（5

5、）写出X常见的两种同素异形体的名称，X的单质与Q的最高价氧化物对应的水化物的水溶液在一定条件下反应，可以得到X的最高价氧化物的水化物和一种气体，该气体在空气中会变成红棕色，请写出该反应的化学方程式：【真题再现】1、下列说法正确的是（2020.10）A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-B．NaOH是离子化合物，该物质中只含离子键C．HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力D．石英和干冰均为原子晶体2、下列说法正确的是（2020.04）A．MgF2晶体中的化学键是共价键B．某物质在熔融态能导电，则该

6、物质中一定含有离子键C．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力3、下列说法正确的是（2020.04）A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同B．化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键C．CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响4、下列说法不正确的是（2020.11）A．Mg2+和S2-的最外层电子都形成

7、了8个电子的稳定结构B．石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体C．浓H2SO4和H2O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关D．H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱