浙江省台州市2020学年高一化学上学期寒假作业9无答案.doc

《浙江省台州市2020学年高一化学上学期寒假作业9无答案.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、浙江省台州市2020学年高一化学上学期寒假作业微粒之间的相互作用──共价键【学考考点】考点条目知识条目学考要求考点1共价键的概念和成因要求b考点2共价化合物概念要求a考点3简单共价分子电子式、结构模型、结构式要求b【知识梳理】自主落实见本领1．（1）共价键：直接相邻的间通过形成的强烈相互作用。（2）形成共价键的微粒：；形成共价键的作用力：。2．（1）共价化合物：间通过共用电子对形成的化合物。（2）共价化合物包括：①非金属元素与非金属元素形成的化合物。如HCl、CO2等。②所有酸。如H2SO4、HNO3等。③所有有机物。如CH4（甲烷）、CH3CH

2、2OH（酒精）。【说明1】①金属元素与非金属元素形成的化合物，也有可能是共价化合物。如AlCl3。②全部由非金属元素形成的化合物，不一定是共价化合物。如NH4Cl。③证明某化合物是共价化合物的方法：熔融状况下不能导电的化合物。【说明2】含共价键物质：①共价化合物（只含有共价键，不含有离子键）。②非金属单质（除稀有气体外，只有稀有气体不含任何化学键）。③某些离子化合物：强碱、铵盐、Na2O2等（既含有离子键又含有共价键）3．分子的电子式书写：根据各原子的最外层电子数，确定原子的共用电子对的对数，最后将每个补足8个电子（H原子补足2个电子）。如C2H

3、4电子式:【例】写出下列各分子的电子式：①H2、②N2、③CO2④NH3、⑤CH4、⑥H2O4．原子是否达到8电子的判断：（1）氢原子只有2电子结构，不可能达到8电子。（2）若各原子的共用电子对相符，则各电子就达到8电子；否则原子就不会全部达到8电子。【例】PCl5（P：3对，Cl：1×5＝5，不相符，故不全部是8电子）；5．结构：①结构式：原子间一条短线表示一对共用电子对的式子。如N2结构式（N≡N）。②球棍模型：用小球代表原子，短棍代表共用电子对，按一定连接方式的空间模型。如甲烷的球棍模型如右上图（正四面体）：③比例模型：用小球大小代表原子相

4、对大小的一定空间模型。如甲烷比例模型：【球棍模型和比例模型注意两点】①原子大小②分子的空间结构【例】写出下列各分子结构式：①H2、②N2、③CO2、④H2O、⑤NH3、⑥CH4。【练中提能】多练才是硬道理1．下列各组原子序数所示元素，不能形成AB2型共价化合物的是：A．6和8B．16和8C．12和17D．7和82．下列各种离子化合物中，只存在一种化学键的是：A．KNO3B．Na2O2C．Mg3N2D．NH4Cl3．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是：A．PCl5B．H2OC．BF3D．CF44．下列各种微粒中，其中不存在共价键的是：A

5、．氦分子B．氢分子C．NaOHD．H2SO45．下表物质所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是：选项ABCD物质H2O2MgCl2HClNaOH所含化学键类型离子键离子键、共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物离子化合物离子化合物离子化合物6．下列各种物质中：①KBr、②H2SO4、③KOH、④H2O、⑤O2、⑥MgO、⑦NH4NO3、⑧Ar、⑨Na2O2、⑩CH3COOH（醋酸）。属于共价化合物的有：；属于离子化合物的有：；只含离子键的有：；只含共价键的有：；不含任何化学键的有：；既含离子键又含共价键的有：。7．下列各种模型

6、中：A．B．C．D．E．甲烷（CH4）分子球棍模型：；四氯化碳（CCl4）分子球棍模型：。水分子比例模型：；CO2分子比例模型：；甲烷分子比例模型：；8．氢化锂是一种离子化合物，LiH与H2O反应放出H2。（1）写出LiH与H2O反应化学方程式：反应后所得溶液呈性（填“酸”、“中”或“碱”）。（2）LiH电子式，微粒半径：r(H－)r(Li+)（填“＜”、“＝”或“＞”）。9．A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大的短周期元素。已知：A和C形成A2C和A2C2化合物；B是空气中含量最高的元素；C和D形成D2C和D2C2化合物；C和E同主族。

7、（1）C在周期表中的位置；E的离子结构示意图。（2）写出A2C的结构式，写出A2C2电子式。（3）D2C2的电子式，含有化学键。（4）写出D2C2与水反应的方程式，该反应中氧化剂是，氧化产物是。