氧化还原规律及其应用专题复习

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4、P:0px;ARGIN-BTT:0px}#TRS_AUTADD_12278472999P{ARGIN-TP:0px;ARGIN-BTT:0px}#TRS_AUTADD_12278472999TD{ARGIN-TP:0px;ARGIN-BTT:0px}#TRS_AUTADD_12278472999DIV{ARGIN-TP:0px;ARGIN-BTT:0px}#TRS_AUTADD_12278472999LI{ARGIN-TP:0px;ARGIN-BTT:0px}/**---SN--{““:{“argin-tp”:”0”,”argin-btt”:”0”},”p”:{“arg

5、in-tp”:”0”,”argin-btt”:”0”},”td”:{“argin-tp”:”0”,”argin-btt”:”0”},”div”:{“argin-tp”:”0”,”argin-btt”:”0”},”li”:{“argin-tp”:”0”,”argin-btt”:”0”}}--**/一、【学习目标】1、了解有关氧化还原的几个基本规律2、能够利用氧化还原的基本规律分析有关问题，并能够进行基本的氧化还原计算二、【本节基本知识展示】1、价态决定性质的规律2、强者生成弱者的规律3、相邻价态转化的规律4、强者反应优先的规律、电子得失守恒的规律三、【重点突破】(一)、价

6、态决定性质的规律规律：当元素具有可变化合价时,一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性，但是主要表现为其中一种性质。应用：判断元素或物质氧化性或还原性的有无如：浓H2S4的S处于最高价只具有氧化性，H2S中的S处于最低价只具有还原性，单质S和S2中的S处于中间价态既有氧化性又有还原性。【例题1】请判断下列几个问题的正误：①H2S只具有还原性？　②金属单质既有氧化性又有还原性③元素或物质的氧化性、还原性不只完全取决于元素的价态，有时还受浓度、酸度、温度等影响【例题2】在下列各组物质中，只有还原性的是（）A、Fe、l-

7、、S2-B、l-、、Na+、Fe2+、S42-、N3-D、Fe3+、2、H2S(二)、强者生成弱者的规律规律：氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物（较强氧化性)（较强还原性）（较弱还原性)（较弱氧化性）氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物应用一：可以根据方程式判断物质氧化性、还原性的强弱【例题3】根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2S3+I2+H2=2HI+H2S42Fel3+2HI=2Fel2+2Hl+I23Fel2+4HN3=2Fel3+N↑+2H2+Fe(N3)3A、H2S3>I－&g