专题四氧化还原规律2

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1、氧化还原反应的规律和应用基本规律1、当元素化合价处于最高价态时，化合价只能降低，元素只有氧化性；当元素的化合价处于最低价态时，化合价只能升高，元素只有还原性；当元素的化合价处于中间价态时，化合价既能升高又能降低，元素既有氧化性又有还原性。2、同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，只靠近不交叉，相邻价态(或无中间价态)时不反应。3、守恒规律氧化剂获得电子总数必等于还原剂失去电子总数，即电子守恒。化合价升降总数也等于电子转移总数，故化合价升高总值也等于化合价降低总值。应用：可进行氧化还原反应方程式的配平

2、和有关计算。得到ne－4、强弱规律强氧化剂＋强还原剂===还原产物(弱还原性)＋氧化产物(弱氧化性)失去ne－5、转化规律氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。应用：判断氧化还原反应能否发生及表明电子转移情况。6、难易规律越易失电子的物质，失后就越难得电子；越易得电子的物质，得后就越难失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时，氧

3、化性最强的优先发生反应。例如，FeBr2溶液中通入Cl2时，发生离子反应的先后顺序为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－应用：判断物质的稳定性及反应顺序。氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子的总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式配平。1.配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒2.配平步骤（以高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气为例）

4、：①标出化合价变化了的元素的化合价。如：+7-1+40KMnO4+HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O②根据元素存在的实际形式调整发生了氧化还原反应的物质的系数，使之成1︰1的关系。如：+7-1+40KMnO4+2HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O③调整系数，使化合价升降总数相等。化合价↓5×②KMnO4+2HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O化合价↑2×⑤④根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。如：2KMnO4+10HCl==KCl+2MnCl

5、2+5Cl2↑+H2O⑤利用元素守恒，用观察方法配平没有参加氧化还原反应的其他物质的系数。如：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O⑥检查方程式两边各原子的个数是否相等，离子方程式还要检查方程式两边的离子所带的电荷数是否相等。一、选择题1．用硫酸酸化的三氧化铬(CrO3)遇酒精后，其颜色由红色变为蓝绿色(反应如下)，用此反应现象可测得司机是否是酒后驾车。此反应的氧化剂是(　　)2CrO3＋3C2H5OH＋3H2SO4===Cr2(SO4)3＋3CH3CHO＋6H2OA

6、．H2SO4B．CrO3C．Cr2(SO4)3D．C2H5OH2．氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列生产、生活中的实例不含有氧化还原反应的是(　　)A．金属冶炼　　B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐3．已知离子还原性的强弱是Cl－

7、)A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能C．在8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是2∶3D．已知还原性：Fe2＋＞Br－，可知反应2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2不易进行5．金属加工后的废切削液中含2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2第二步：NH4NO2===N2↑＋2

8、H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是(　　)①NH4NO2只是氧化剂　②NH4NO2只是还原剂　③NH4NO2发生了分解反应　④只有氮元素的化合价发生了变化　⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A．①③B．①④C．②③④D．③④⑤6．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2