专题四氧化还原反应

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1、专题四氧化还原反应1.本质和特征考点一　氧化还原反应的基本概念电子转移(得失或偏移)元素的化合价发生变化2.有关概念及其相互关系MnO2Cl2HClMnCl22mol2mol【助学技巧】巧记概念3.氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法①箭头必须由_______指向_______，且两端对准______________元素；②线上标得到电子数或失去电子数等内容。反应物生成物变价的同种(2)单线桥法①箭头须由还原剂中________元素指向氧化剂中________元素，箭头方向表示电子转移方向；

2、②在“桥”上标明转移的__________。失电子得电子电子总数(1)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原()(2)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应()(3)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化()(4)非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性()(5)H2O作为还原剂时，产物中一般有O2生成()(6)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应()(7)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×

3、(7)×氧化还原反应概念的理解和判断1.辨析4对概念，理清知识关系2.常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂及其还原产物氧化剂Cl2(X2)O2Fe3＋酸性KMnO4K2Cr2O7HClO浓H2SO4HNO3H2O2还原产物Cl－(X－)H2O/O2－/OH－Fe2＋/FeMn2＋/Cr3＋Cl－SO2NO2(浓)NO(稀)H2O(2)常见还原剂及其氧化产物还原剂金属单质非金属单质Fe2＋H2S/S2－HI/I－NH3COSO2/SO氧化产物金属离子非金属氧化物Fe3＋S、SO2I2N2、NOCO2SO

4、3、SO1.对4FeCl2＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3＋O2↑＋8NaCl，下列说法错误的是()A.Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物B.氧气是氧化产物C.作氧化剂的过氧化钠和作还原剂的过氧化钠物质的量之比为3∶1D.过氧化钠只作氧化剂解析在题给的化学反应4FeCl2＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3＋O2↑＋8NaCl中，铁元素由＋2→＋3价，，故可知Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物，氧气是氧化产物，氧化剂是Na2O2，还原剂为FeCl2和Na2O2，A、B正

5、确，D错误；由得失电子守恒可知，作氧化剂的Na2O2与作还原剂的Na2O2物质的量之比为3∶1，C正确。答案D方法总结　判断氧化还原反应基本概念的思维模型标出变价元素的化合价→分析反应前后元素化合价变化→找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物(即二剂二产物)→判断各物质的作用及电子转移或物质的量的关系。破解氧化还原反应概念的“钥匙”1.某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。因为元素处于化合态时，其化合价可能为正价，也可能为负价。2.在氧化还原反应中，非金属单质不一定作氧化剂。大部分非金属单质

6、往往既具有氧化性又具有还原性，只是以氧化性为主。3.氧化还原反应中的反应物不一定都是氧化剂或还原剂，有的反应物可能既不是氧化剂也不是还原剂。4.在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，也可能是同一元素既被氧化又被还原。1.下列叙述正确的是()A.Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应B.2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应C.Cl元素的单质在化学反

7、应中只表现氧化性D.BaSO3与H2O2的反应为氧化还原反应解析A项，Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu反应中，Zn元素化合价升高，Zn单质被氧化，错误；B项，在两个反应中水中的氢、氧元素化合价都未发生变化，既不作氧化剂也不作还原剂，错误；C项，Cl2在化学反应中，氯元素的化合价既可降低又可升高，如在Cl2和NaOH的反应中Cl2既表现氧化性，又表现还原性，错误；D项，Na2SO3中＋4价的硫元素被H2O2中－1价氧元素氧化，二者发生的反应为氧化还原反应，正确。答案D考点二　氧化还原反应的规律及应用1

8、.氧化性、还原性的判断(1)氧化性是指物质________的性质(或能力)；还原性是指物质________的性质(或能力)。得电子失电子(2)氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的_______程度，与得、失电子数目的_________无关。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。(3)从元素的价态考虑：最高价态——只有_______，如Fe3＋、H2SO