氧化还原规律及其应用专题复习

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1、氧化还原规律及其应用专题复习山东省诸城市树一中学　孙海娟山东省诸城市第二中学　王洪兵一、【学习目标】1、了解有关氧化还原的几个基本规律2、能够利用氧化还原的基本规律来分析有关问题，并能够进行基本的氧化还原计算二、【本节基本知识展示】1、价态决定性质的规律2、强者生成弱者的规律3、相邻价态转化的规律4、强者反应优先的规律5、电子得失守恒的规律三、【重点突破】(一)、价态决定性质的规律规律：当元素具有可变化合价时,一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性，但是主要表现为其中一种性质

2、。应用：判断元素或物质氧化性或还原性的有无如：浓H2SO4的S处于最高价只具有氧化性，H2S中的S处于最低价只具有还原性，单质S和SO2中的S处于中间价态既有氧化性又有还原性。【例题1】请判断下列几个问题的正误：①H2S只具有还原性？　②金属单质既有氧化性又有还原性③元素或物质的氧化性、还原性不只完全取决于元素的价态，有时还受浓度、酸度、温度等影响【例题2】在下列各组物质中，只有还原性的是（）A、Fe、Cl-、S2-B、Cl-、CO、Na+C、Fe2+、SO42-、NO3-D、Fe3+、O2、H2S(二)、强者生成弱者的规律规律：氧

3、化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物（较强氧化性)（较强还原性）（较弱还原性)（较弱氧化性）氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物应用一：可以根据方程式判断物质氧化性、还原性的强弱【例题3】根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A、H2SO3>I－>Fe2+>NOB、I－>Fe2+>H2SO3>NOC、Fe2+>I－>H2SO3>NOD、NO>Fe

4、2+>H2SO3>I－应用二：可以判断未知氧化还原反应能否发生【例题4】在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl－＜Br－＜Fe2+＜I－＜SO2,由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（）A、2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42－+4H+B、2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－C、2Br－+4H++SO42－==SO2+Br2+2H2OD、I2+SO2+2H2O==4H++SO42－+2I－(三)、相邻价态转化规律规律：1、元素相邻价态间的转化最容易。如一般情况：浓硫酸→SO2S→SO2Fe3+→Fe2+→F

5、e2、同种元素相邻价态不发生氧化还原反应。如：强氧化剂浓硫酸可以干燥强还原剂SO23、同种元素不同价态的物质间发生氧化—还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价→中间价”的规律，只能靠近而一定不会出现交叉现象。4、发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价→高价+低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2十2NaOH=NaCl十NaClO十H2O。应用：分析判断氧化还原反应中的物质变化以及推测变化产物【例题5】

6、请用下列几组物质组成氧化还原方程式，不必配平(1)H2S、SO2、H2SO4(浓)、S、H2O(2)NO2、H2O、Cu、HNO3(浓)、Cu(NO3)2(3)S、NO2、H2O、SO2、HNO3(浓)(4)N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3(四)、强者反应优先的规律规律：溶液中同时含有几种还原剂，若加入氧化剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用；同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。应用:判断氧化还原反应的先后顺序【例题6】①将足量的铁片投入浓度均为

7、0.2mol/L的Fe3+、Cu2+、H+，则这三种离子与铁反应的先后顺序依次是②（已知还原性：I->Fe2+>Br-）将少量氯气通入FeBr2的离子方程式为：将少量氯气通入FeI2的离子方程式为：(五)、电子得失守恒的规律规律：在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。应用:有关氧化还原反应的计算【例题7】用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10-3mol的XO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价是（注：Na2SO3的氧化产物为Na2SO4）【

8、例题8】一定条件下硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为:NH4NO3→HNO3+N2+H2O。在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是（）A.5:3B.5:4C.1:1D.3:5四、【跟踪检测】1、下列微粒中既有氧化性又有还原性的是（）