氧化还原反应的基本规律及其应用.doc

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1、氧化还原反应的基本规律及其应用一、得失电子守恒：（1）氧化还原反应中各物质的比例关系：1、在反应H2＋CuO＝Cu＋H2O中，氧化剂和还原剂的质量比为______。2、在3S＋6KOH＝K2SO3＋2K2S＋3H2O中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。3、3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO)3＋2NO↑＋4H2O中，未被还原的HNO3和被还原的HNO3的质量比为______。4、3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂和还原剂的质量之比为__________。5、5NH4NO3＝4N2+2HNO3+9H2O中，反应中发生氧化反应和

2、发生还原反应的氮元素物质的量之比为___________。6、2FeS+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2+2S↓+6H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为__________。（2）化合价升降守恒的应用：1、在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气时，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为___________。2、已知在一定条件下，KMnO4可将Na2SO3氧化成Na2SO4，该反应中KMnO4和Na2SO3的系数之比为2:5，在还原产物中Mn的化合价是___

3、_____。3、硝酸铵(NH4NO3)在不同条件下分解可得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是（）A．HNO3、NO、H2OB．N2、HNO3、H2OC．N2、O2、H2OD．N2O、H2O4、35.2gFeS与1000mL1.3mol/L硝酸溶液恰好完全反应，反应后氧化产物为Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3，则硝酸的还原产物为（）A．N2B．N2OC．NOD．NO25、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为2︰1时，实际参加反应的Cu2S

4、与HNO3的物质的量之比为。（3）复杂氧化还原反应：1、在14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4中（）A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．5份FeS2发生反应，有10份e－转移C．产物中的SO42－有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂2、P4剧毒，不小心沾到皮肤上可以用CuSO4溶液解毒，反应为11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，下列说法正确的是（）A．P4是还原剂，CuSO4是氧化剂B．1molP4可还原mol的P4C．被氧化的P4和被还原的P4的

5、质量比为5:6D．0.6molCuSO4可氧化0.11mol的P43、锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS；②Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO。下列说法正确的是（）A．反应②说明高温下Sb还原性比C强B．反应①②中氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 C．每生成1molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰33D．反应①中每生成1molFeS时，共转移2mol电子4、高铁酸钾（K2Fe

6、O4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O,干法制备的主要反应方程为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑下列有关说法正确的是（）A．高铁酸钾中铁显+8价B．湿法中每生成1molNa2FeO4转移6mol电子C．干法中每生成1mol

7、Na2FeO4转移4mol电子D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质（4）氧化还原反应方程式的配平：1、配平下列氧化还原方程式：①C+HNO3——CO2↑+NO2↑+H2O②NH3+O2——NO+H2O③H2S+HNO3——H2SO4+NO2+H2O④KNO3+FeCl2+HCl——KCl+FeCl3+NO↑+H2O⑤KMnO4+HCl——MnCl2+Cl2↑+KCl+H2O⑥Mg+HNO3——Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O⑦Cl2+NaOH——NaCl+

8、NaClO3+H2O⑧NO2+H2O——HNO3+NO⑨KMnO4+KNO2+_______——MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O