专题：氧化还原反应的基本规律及其应用.doc

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1、专题：氧化还原反应的基本规律及其应用一、“由强制弱”规律：对于自发的氧化还原反应（除高温、电解条件），总是强氧化性物质和强还原性物质反应生成弱氧化性物质和弱还原性物质。即氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物应用：1、判断微粒氧化性、还原性的相对强弱。练习1：根据反应①2Fe3++2I－=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Br－+2Fe3+，判断离子还原性从强到弱的顺序是（）A．Br－、Fe2+、I－B．I－、Fe2+、Br－C．Br－、I－、Fe2+D．Fe2+、I－、Br－2、判断氧化还原反应能否发

2、生。练习2：已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为Cl－

3、4：在①S2－②Fe2+③Cu2+④Mg2+⑤S⑥I－⑦H+中：（1）只有氧化性的是；（填序号）（2）只有还原性的是；（3）既有氧化性又有还原性的是。三、“单强离弱、单弱离强”规律1、金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱；反之金属单质的还原性越弱，对应阳离子的氧化性就越强。K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag还原性逐渐减弱K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn2+、Pb2+、(H+)、Cu2+、Hg2+、Fe3+、Ag+氧化性逐渐增强2、非金属单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱；反之非金属单质的氧化性越弱，

4、对应阴离子的还原性就越强。F2、(O2)、Cl2、Br2、I2、SF－、(OH－)、Cl－、Br－、I－、S2－氧化性逐渐减弱2还原性逐渐增强利用此规律可比较微粒氧化性、还原性的相对强弱。四、“价态归中，互不交叉”规律“价态归中”是指同种元素不同价态原子间发生氧化还原反应，总是从高价态与低价态反应后生成中间价态的物质。1、利用此规律可准确确定氧化产物和还原产物。练习5：2H2S+SO2=3S+2H2O，S元素的化合价从价和价归中到价。“互不交叉”是指，若反应后生成多种中间价态的产物，则遵从邻近变价，互不交叉的原则。练习6：用双线桥表示下列电子转移的数目和方向：H2S+H2SO4(浓)＝S↓

5、+SO2↑+2H2O2、可判断同种元素不同价态的原子间能否发生氧化还原反应。若有中间价态，则可能发生氧化还原反应，若无中间价态，则不能发生氧化还原反应。例如：SO2与H2SO4(浓)之间，Fe2+与Fe3+之间，由于无中间价态而不能发生氧化还原反应。五、优先反应规律（强易弱难，先强后弱）“强易弱难”是指：同一氧化剂（或还原剂）同时与不同还原剂（或氧化剂）反应，当还原剂（或氧化剂）的浓度差别不大时，总是先与还原性（或氧化性）强的反应，然后再与弱的反应。练习7：当氯气通人到含S2－、I－的溶液中，由于还原性S2－>I－，所以，先发生反应，后先发生反应。练习8：制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐

6、蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无练习9：从下列各组反应对比中，判断哪种微粒的氧化性最强，哪种微粒的还原性最强。（1）铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质，铜浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则Cu、Fe、Ag中，还原性最强；Cu2+、Fe2+、Ag+中，氧化性最强。（2）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质（FeCl3），而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl2）。则氯气分子、氯离子、氢离子中

7、具有氧化性，氧化性最强。六、“质、电守恒”规律质：质量守恒。电：电子转移的数目守恒。即氧化剂得电子的总数目＝还原剂失电子的总数目。这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。练习10：在离子氧化还原反应aR2++bH++O2==mR3++nH2O中，a的值为（）A2mB4C2bD2练习11：24ml浓度为0.05mol/l的Na2SO3溶液恰好与20ml浓度为0.02mol/l的K2Cr2O7溶液完