氧化还原反应的基本规律及其应用

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1、第3节氧化还原反应导学案(第3课时)-------------------氧化还原反应的基本规律及其应用【学习目标】知识与技能:1.学习氧化还原反应的规律,理解氧化还原反应中的得失电子守恒。过程与方法:通过对氧化还原反应规律的学习,练习归纳推理能力。情感态度与价值观:通过对氧化还原反应规律的学习,增强科学的态度、探索精神。【学习重点】氧化还原反应的规律【新课导学】《导入》将Zn片加入Cu(NO3)2与AgNO3的混合溶液中,按反应的先后写出离子方程式。一、强弱律:在同一氧化还原反应中,氧化性:氧化剂>氧化产物还原

2、性:还原剂>还原产物氧化剂的氧化性越强,则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强,则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。二、优先律:在浓度相差不大的溶液中,同时含有几种还原剂时,若加入氧化剂,则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用;同理,同时含有几种氧化剂时,若加入还原剂,则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。【例1】已知:Fe3++2I-==2Fe2++I22Fe2++Br2==2Fe3++2Br-向含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2,此时被氧化的离子及对应物质的量分别

3、是___________。往FeBr2溶液中通入少量Cl2,哪种离子先被氧化?若改为FeI2呢?答案 由于还原性I->Fe2+>Br-,所以往FeBr2溶液中通入少量Cl2,首先被氧化的是Fe2+;向FeI2溶液中通入少量Cl2,首先被氧化的是I-。三、价态律:同种元素具有多种价态时,一般处于最低价时只具有还原性,处于最高价时只具有氧化性,处于中间价时既具有氧化性又具有还原性。利用此规律可以帮助我们准确判断物质(微粒)可否作为氧化剂或还原剂;可否发生氧化还原反应。化合价-20+4+6代表物H2SSSO2H2SO4

4、(浓)性质还原性既有氧化性又有还原性氧化性注意:①元素处于最高价,只具有氧化性,但不一定氧化性最强。②金属元素无负价,F、O无正价。【例2】下列微粒中:H+、Cu2+、Ag+、Fe2+、Fe3+、Cl-、S2-、I-、Na,其中只有氧化性的是___________________________;只有还原性的是______________________;既有氧化性又有还原性的是________________________________。【练习】下列说法正确的是()A.含有最高价态元素的化合物一定具有强氧化

5、性B.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性C.元素原子在反应中失电子越多,还原性就越强D.反应中同一反应物可能既可发生氧化反应又可发生还原反应四、转化律:含同种元素不同价态的物质间发生氧化—还原反应时,化合价的变化遵循高价+低价→中间价,即“只靠拢,不交叉”(价态归中);同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应,SO2与H2SO4(浓)之间,Fe2+与Fe3+之间,由于无中间价态而不能发生氧化还原反应。(1)归中反应:KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O(2)歧化反应:Cl2+H2O==HCl+HClO

6、(3)利用此规律可准确确定氧化产物和还原产物。(4)【例3】H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O如反应KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O中,转移的电子数为5,而非6。KClO3+6HCl(浓)===KCl得6e-+3Cl失6e-2↑+3H2O(错误)KClO3+6HCl(浓)===KCl得5e-+3Cl失5e-2↑+3H2O(错误)3.歧化反应规律思维模型“中间价―→高价+低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应,如:Cl2+2NaOH===Na

7、Cl+NaClO+H2O。深度思考1.往FeBr2溶液中通入少量Cl2,哪种离子先被氧化?若改为FeI2呢?答案 由于还原性I->Fe2+>Br-,所以往FeBr2溶液中通入少量Cl2,首先被氧化的是Fe2+;向FeI2溶液中通入少量Cl2,首先被氧化的是I-。2.判断正误,正确的划“√”,错误的划“×”(1)向浓H2SO4中通入H2S气体,1mol浓硫酸转移电子数可能是6NA,也可能是2NA(√)解析 H2SO4(浓)+3H2S===4S↓+4H2OH2SO4(浓)+H2S===SO2↑+S↓+2H2O前一反应

8、中1mol浓H2SO4转移6NA电子,后一反应中转移2NA电子。(2)1molCl2与Ca(OH)2完全反应,转移的电子数是2NA(×)解析 Cl2既是氧化剂又是还原剂,1molCl2和Ca(OH)2反应,转移电子数应为NA。同种元素不同价态该元素价态的变化一定遵循“高价+低价→中间价”的规律。即同种元素不同价态间发生氧化还原反应时,价态的变化“只靠拢,不交叉”。例:2H

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