氧化还原反应规律及其应用.doc

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1、课时跟踪检测（七）氧化还原反应规律及其应用1．(2015·海南高考)已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO＋3Cl－＋5H2O。则RO中R的化合价是(　　)A．＋3　　　　　　　　　　B．＋4C．＋5D．＋6解析：选D　根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得3＋4＝2n＋3，解得n＝2。所以RO中R元素的化合价为＋6价。2．钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说

2、法错误的是(　　)A．未知物质X为CO2，属于氧化产物B．每转移1mole－时，生成2molXC．反应中PdCl2作氧化剂，被还原D．还原性：CO＞Pd解析：选B　由反应可知，X物质为CO2，属于氧化产物，故A正确；X物质为CO2，反应中转移的电子为1mol时，生成mol物质X，故B错误；反应中PdCl2作氧化剂，得电子而被还原，故C正确；CO作还原剂，Pd为还原产物，则还原性为CO＞Pd，故D正确。3．根据表中信息判断，下列选项不正确的是(　　)序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO

3、4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO、Cl－Cl2、Mn2＋A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO＞Cl2＞Fe3＋＞Br2解析：选D　反应中KMnO4―→MnSO4，Mn元素化合价由＋7价降低为＋2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，生成氧气，根据H元素守恒可知还生成水，故A正确；由元素化合价可知，反应中只有亚铁离

4、子被氧化，根据电子转移守恒2n(Cl2)＝n(FeBr2)，即n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶2，故B正确；由信息可知，MnO氧化Cl－为Cl2，Cl元素化合价由－1价升高为0价，生成1molCl2，转移电子为2mol，故C正确；氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由③可知氧化性MnO＞Cl2，由②可知氧化性Cl2＞Fe3＋，由②可知Fe3＋不能氧化Br－，氧化性Br2＞Fe3＋，故D错误。4．水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2＋＋2S2O＋O2＋aOH－===Y＋S4O＋2H2O，下列有关

5、说法不正确的是(　　)A．a＝4B．Y的化学式为Fe2O3C．S2O是还原剂D．每32gO2参加反应，转移电子的物质的量为4mol解析：选B　Y为化合物，由电荷守恒知，a＝4，A项正确。由2S2O―→S4O，失去2mol电子，O2―→2O2－，得到4mol电子，说明只有2Fe2＋―→2Fe3＋，失去2mol电子，再由原子守恒知，Y为四氧化三铁，B项错误；在反应中S2O中硫元素的化合价升高，C项正确；1mol氧气参加反应转移4mol电子，D项正确。5．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实

6、验室中可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O据此，下列说法不正确的是(　　)A．KClO3发生还原反应B．H2C2O4在反应中被氧化C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D．每1molClO2生成，该反应转移的电子数约为6.02×1023解析：选C　A项，KClO3中Cl元素化合价降低，所以KClO3发生还原反应，故A正确；B项，H2C2O4中C元素化合价升高，所以H2C2O4在反应中被氧化，故B正确；C项，H2C2O4为还原剂，C

7、lO2为还原产物，根据还原剂的还原性大于还原产物可知：H2C2O4的还原性强于ClO2的还原性，故C错误；D项，KClO3中Cl元素化合价为＋5价，生成的ClO2中Cl元素化合价为＋4价，降低1价，所以每1molClO2生成，该反应转移的电子是1mol，数目为6.02×1023，故D正确。6．固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是(　　)A．Mg(NO2)2、O2　　　　B．MgO、NO2、O2C．Mg3N

8、2、O2D．MgO、NO2、N2解析：选D　A、B、C三项中均有化合价的升降，符合氧化还原反应发生的条件；由于产物中化合价只有降低情况，没有升高，不满足氧化还原反应的特征，故D不成立。7．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：KMnO4＋____FeSO4＋____H2SO4===____K2SO4＋____MnSO4＋____Fe2(SO4)3＋____H2O下列说法正确的是(　　)A．MnO是氧化剂，Fe