氧化还原反应规律.doc

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1、氧化还原反应规律1、守恒律：化合价升高的总数=化合价降低的总数失电子总数=得电子总数应用：（1）配平氧化还原反应方程式（2）有关氧化还原反应的计算[例]（）1．3个SO32－恰好将2个XO4－离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是A．+1　B．+2C．+3D．+42、价态律：元素处于最高价只有氧化性，处于最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化性又有还原性。应用：判断元素或物质有无氧化性还原性[例]2.在H+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是，只有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是。3、转化律：邻位律：相邻价

2、态间的转化最容易归中律：同种元素不同价态之间的氧化还原反应，化合价的变化遵循“高价+低价→中间价”（即价态归中）[例]（）3.在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为：A.1∶6B.6∶1C.1∶5D.5∶14、强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物（较强氧化性）（较强还原性）（较弱还原性）（较弱氧化性）应用：（1）比较物质氧化性还原性强弱（2）判断氧化还原反应能否进行[例]()4．根据下列反应H2SO3+I2+H2O=2HI+H2S

3、O4；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2；3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NOB．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NOC．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NOD．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-[例]()5．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是A．2W－+Z2＝2Z－+W2B．2X－+Z2＝2Z－+X2C．2Y－+W2＝2W－+Y2D．2Z－+X2＝2X－+Z25

4、、难易律：一种氧化剂与多种还原剂反应时，还原性强的优先反应；一种还原剂与多种氧化剂反应时，氧化性强的优先反应；氧化还原反应的配平-------化合价升降法配平配平原则：化合价升高的总数=化合价降低的总数配平步骤：1、标化合价标出发生氧化和还原反应元素的化合价2、列变化列出反应前后元素化合价的变化3、求总数用最小公倍数法求出化合价升高和降低的总数4、配系数观察法配平物质的系数例：FeO+Al─Fe+Al2O3C+HNO3─NO2↑+CO2↑+H2OC+H2SO4─SO2↑+CO2↑+H2OCu+HNO3─Cu(NO3)2+H2O+NO↑HCl(

5、浓)+MnO2Cl2↑＋MnCl2＋H2OSO2+H2S─S↓+H2O氧化还原反应的类型归中反应同种元素不同价态原子间的氧化还原反应；HCl(浓)+KClO3Cl2↑＋KCl＋H2O歧化反应同种元素同价态不同原子间的氧化还原反应；Cl2+KOHKCl＋KClO3＋H2O