氧化还原反应规律.ppt

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1、氧化还原反应基本规律1．下列叙述正确的是()。A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．失电子难的原子，容易获得电子解析：氧化还原反应，被氧化和被还原的元素有可能是同一元素，也不一定有单质参加；失电子难的原子，有可能得电子也难，例如碳原子等。答案：C2．在泡沫橡胶的制造中，要利用下列反应放出氧气：2H2O2===2H2O＋O2↑，其中H2O2()。A．是氧化剂B．是还原剂C．既是氧化剂，又是还原剂D．既不是氧化剂，又不是还原剂

2、解析：泡沫橡胶生产过程中，H2O2放出O2产生泡沫，反应的化学方程式为：2H2O2===2H2O＋O2↑。2H2O2中－1价的氧元素既变为－2价又变为0价，H2O2在上述反应中既作氧化剂，又作还原剂。答案：C3．在反应3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中被氧化的硫与被还原的硫的关系是()。A．物质的量之比为2∶1B．质量之比为2∶1C．质量之比为1∶2D．物质的量之比为1∶1解析：在反应中3molS发生反应，其中2molS化合价降低，被还原，作氧化剂；1molS化合价升高，被氧化，作还原剂；所以被

3、氧化的硫和被还原的硫的质量之比和物质的量之比都是1∶2。答案：C4．物质的氧化性、还原性强弱只与物质__________的难易程度有关，而与得失电子数目的________无关。氧化剂得到电子的总数________还原剂失去电子的总数。完成下图体会氧化还原反应概念间的关系。得失电子多少等于答案：一、物质氧化性、还原性强弱比较方法1．根据元素活动性顺序。(1)根据金属活动性顺序。(2)根据非金属活动性顺序。2．根据氧化还原反应的方向判断。较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成较弱还原性的还原产物和较弱氧化性的氧化

4、产物。氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。在适宜条件下，用氧化性强的物质制备还原性弱的物质；用还原性强的物质制备氧化性弱的物质。3．价态与物质氧化性、还原性的关系。(1)元素为最低价态时，只具有还原性。如I－、S2－等。(2)元素为最高价态时，只具有氧化性。如Fe3＋、H＋、＋6价的S等。(3)元素处于中间价态时，既具有氧化性，又具有还原性。如S、SO2、Fe2＋、I2、H2O2。4．酸性环境对氧化性的影响。性条件下有氧化性，在中性或碱性条件下无氧化性，需要酸化化性更强。(1)最高价元素未必有氧化性。如

5、：常温下，稀硫酸、碳酸及相对应的盐无氧化性。(2)具有强氧化性的物质不一定与具有强还原性的物质发生氧化还原反应，例如：浓硫酸和氢气。才能表现出氧化性；又如ClO－在酸性条件下比在碱性条件下氧[例1]根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是()。H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4；2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2；3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3。A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NOB．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NOC．Fe2＋＞

6、I－＞H2SO3＞NOD．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－点拨：(1)先确定好每个反应中的还原剂与还原产物；(2)利用规律：还原剂的还原性强于还原产物。有：H2SO3＞HI，HI＞FeCl2，FeCl2＞NO。答案：A二、氧化还原反应中的基本规律1．守恒规律。(1)反应前后各元素的原子个数相等。(2)失电子总数与得电子总数相等。(3)化合价升高总数与化合价降低总数相等。(4)对于离子反应，反应前后电荷总数相等。应用：有关氧化还原反应的计算与化学方程式的配平。2．先后规律。(1)一种氧化剂同时遇到几种还原剂时，首先被氧化

7、的是还原性最强的还原剂，待还原性最强的还原剂被完全氧化后，多余的氧化剂再依还原性强弱顺序氧化其他还原剂。例如，在向由Zn、Fe组成的混合物中加入过量的稀H2SO4溶液之后，由于Zn与Fe的还原性强弱关系为Zn>Fe，所以氧化还原反应的先后顺序为：先H2SO4＋Zn===ZnSO4＋H2↑，后H2SO4＋Fe===FeSO4＋H2↑。(2)一种还原剂同时遇到多种氧化剂时，首先被还原的是氧化性最强的氧化剂，当氧化性最强的氧化剂被完全还原之后，剩余的还原剂再依氧化性强弱顺序依次还原其他的还原剂。如3Fe2＋，最后发生Fe＋C

8、u2＋===Fe2＋＋Cu。应用：判断氧化还原反应的顺序。向含有Fe3＋、Cu2＋、Ag＋三种离子的溶液中加入过量的铁粉，首先发生Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag，其次发生2Fe3＋＋Fe===3．价态规律。(1)高低规律：同一种物质中同一种元素的同一价态的原子(或离子)发生电子转移的氧化还原反应叫歧化反应。歧化反应化合价的特