氧化还原反应的规律和应用.ppt

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1、一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分)1.（2009·福建理综，6）下列类型的反应，一定发生电子转移的是()A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应解析部分化合反应和分解反应不存在电子转移，如CaO+H2OCa(OH)2;CaCO3CaO+CO2↑等，A、B错误。置换反应是有单质参加和生成的反应，一定发生电子转移，C正确。复分解反应一定不存在电子转移，D错误。定时检测高温C2.（2009·上海，7）在下列变化：①大气固氮，②硝酸银分解，③实验室制取氨气中,按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（）A.①②③B.②①③C.③②①D

2、.③①②解析大气固氮发生的反应为N2+O22NO,氮元素被氧化；硝酸银分解的化学方程式为2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑，氮元素被还原；实验室制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,该反应属于非氧化还原反应。因此A项符合题意。A闪电光△3.(2009·广东，17改编)常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O2Fe3++H2O22Fe2++O2↑+2H+下列说法不正确的是()A.H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B.在H2O2分解过程中

3、，溶液的pH不变C.在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+解析由题中两个方程式可知氧化性:H2O2>Fe3+，还原性：H2O2>Fe2+,H2O2分解过程中，pH不变，Fe2+、Fe3+的量不变。答案A4.（2008·海南，4）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为()A.2molB.1molC.0.5molD.0.25mol解析锌与稀硝酸反应，按题意方程式为：生成1molZn(NO3)2时被还原的HNO3为mol，也可以根据生成1molNH4NO3，HNO3得到8

4、mole-,则有4molZn失去8mole-求得。答案D5.(2008·全国理综Ⅰ,13)电解100mL含[H+]=0.30mol/L的下列溶液,当电路中通过0.04mol电子时,理论上析出金属质量最大的是（）A.0.10mol/LAg+B.0.20mol/LZn2+C.0.20mol/LCu2+D.0.20mol/LPb2+解析100mL溶液中各离子的物质的量分别为n(H+)=0.03mol，n(Ag+)=0.01mol,n(Zn2+)=0.02mol,n（Cu2+）=0.02mol,n（Pb2+）=0.02mol,当分别电解它们的溶液通过0.04mol电子时,A中0.0

5、1molAg全部析出,其质量为1.08g，B中H+首先得电子,因此析出Zn为0.005mol，质量为0.325g，C中0.02molCu全部析出，质量为1.28g，D中H+首先得电子，析出Pb为0.005mol,质量为1.035g，因此C中析出金属质量最大。答案C6.(2008·上海，6)下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A.F2、K、HClB.Cl2、Al、H2C.NO2、Na、Br2D.O2、SO2、H2O解析F没有正价，故F2只具有氧化性；K为金属，金属没有负价，故K的化合价只能升高，不能降低，即K只有还原性；HCl中的Cl-

6、处于最低价态，只有还原性，H+只有氧化性，因此HCl既有氧化性又有还原性。A7.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.3O22O3B.2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2OC.SnCl4+2H2OSnO2+4HClD.3CCl4+K2Cr2O72CrO2Cl2+3COCl2+2KCl解析氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），而其特征是反应前后元素的化合价发生改变，故化合价是分析氧化还原反应的基础。放电B中NO2NaNO2+NaNO3有价态变化，所以是氧化还原反应。A中O2O3C中SnCl4SnO2D中CCl4COCl2；K2Cr2O7CrO2Cl2

7、都没有化合价的改变，故都不是氧化还原反应。答案B+4+3+5+4+4+4+4+6+6008.下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是（）A.浓硫酸→SO2B.Fe2+→Fe3+C.H2S→SO2D.HCO→CO2解析价态降低的还原反应需要加入还原剂才能实现，A项对。A9.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A.Fe3+、H+、SO、ClO-B.Fe3+、Fe2+、SO、NOC.Al3+、Na+、SO、COD.K+、H+、Br-、