氧化还原反应的规律和应用试题.doc

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1、氧化还原反应的规律和应用一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1．用硫酸酸化的三氧化铬(CrO3)遇酒精后，其颜色由红色变为蓝绿色(反应如下)，用此反应现象可测得司机是否是酒后驾车。此反应的氧化剂是(　　)2CrO3＋3C2H5OH＋3H2SO4===Cr2(SO4)3＋3CH3CHO＋6H2OA．H2SO4B．CrO3C．Cr2(SO4)3D．C2H5OH2．在3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2反应中，若有5molH2O作还原剂，则被水还原的BrF3的物质

2、的量为(　　)A．3molB．2molC.molD.mol3．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为(　　)A．1∶1∶1B．2∶2∶1C．2∶3∶1D．4∶3∶24．下列叙述正确的是(　　)A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能C．在8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是2∶3D．已知还原性：Fe2＋＞Br－，可知反应2Fe3＋＋2Br－=

3、==2Fe2＋＋Br2不易进行5．金属加工后的废切削液中含2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2第二步：NH4NO2===N2↑＋2H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是(　　)①NH4NO2只是氧化剂　②NH4NO2只是还原剂　③NH4NO2发生了分解反应　④只有氮元素的化合价发生了变化　⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A．①③B．①④C．②③④D

4、．③④⑤6．做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO＋C2O＋H＋CO2↑＋Mn2＋＋□。下列有关叙述正确的是(　　)A．发生还原反应的是C2OB．该离子方程式右侧方框内的产物是OH－C．10molH＋参加反应时，电子转移5molD．1mol草酸分子中含有9mol共用电子对7．奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为5KClO3＋6P===3P2O5＋5KCl。下列有

5、关该反应的叙述，正确的是(　　)A．反应中红磷是氧化剂B．发令时产生的白烟只有KCl固体颗粒第5页共5页C．“火药”中的红磷可用白磷代替D．反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol8．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是（）A.氧化性：ClO—＞I2＞SOB.漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C.向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色D.次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存9．三氟化氮(NF

6、3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有关该反应的说法正确的是(　　)A．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体B．NF3是氧化剂，H2O是还原剂C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1D．若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子10．在KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为(　　)A．1∶6B．1∶5C．6∶1D．5∶111．根据以下实验事实

7、，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是(　　)①向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振荡，CCl4层呈紫红色　②向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液呈红色　③向KMnO4溶液中加入浓盐酸后，振荡后紫色褪去A．I2＞Cl2＞Fe3＋＞MnOB．MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2C．Cl2＞I2＞Fe3＋＞MnOD．Fe3＋＞MnO＞Cl2＞I212．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na

8、2O，下列说法正确的是(　　)A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Fe2O3在反应中得到电子C．3molNa2O2发生反应，有12mole－转移D．Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)13．(12分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。(1)提出问题：Fe3＋、Br2哪一个的氧化性更强？(2)猜想①甲同学认为氧化性：Fe3＋>Br2，故上述实验