氧化还原反应规律及应用.doc

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1、氧化还原反应补充训练1．U常见化合价有＋4和＋6，硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解反应：UO2(NO3)2―→UxOy＋NO2↑＋O2↑(未配平)，在600K时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中气体全部被吸收，水充满试管，则生成的铀的氧化物化学式是(　　)A．UO3B．UO2C．2UO2·UO3D．UO2·2UO32.某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中ClO－的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是(　　)A．该反应的还原剂是Cl－B．反应后溶液的酸性明显增强C．消耗1mol还原剂，转移6mol

2、电子D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶33．水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2＋＋2S2O＋O2＋aOH－===Y＋S4O＋2H2O。下列说法中，不正确的是(　　)A．S2O是还原剂B．Y的化学式为Fe2O3C．a＝4D．每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol4．(2018·长春调研)把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的是(　　)A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3B．若有1molS被氧化，则生成2molS2－C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2D．2molS参加反应有

3、3mol电子发生转移5．(2018·衡阳第一次联考)F2和Xe在一定条件下生成氧化性极强且极易与水反应的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。其中XeF4与H2O可以发生如下反应：6XeF4＋12H2O===2XeO3＋4Xe↑＋24HF＋3O2↑。下列判断正确的是(　　)A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2B．XeF4按以上方式与水反应，每生成3molO2转移12mol电子C．XeF2加入水中，在水分子的作用下，将重新生成Xe和F2D．XeF2、XeF4和XeF6在空气中都能长期存放6．(2018·武汉一中模拟)某含Cr2O的含铬废水用硫酸亚铁

4、铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素(＋3价)完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是(　　)A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x)molB．处理废水中Cr2O的物质的量为molC．反应中发生转移的电子的物质的量为3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中3x＝y7．(2018·会宁二中月考)根据表中信息判断，下列说法不正确的是(　　)序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4……②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③

5、MnO……Cl2、Mn2＋……A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO>Cl2>Fe3＋>Br28．(2018·定州中学月考)已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，则下列说法正确的是(　　)A．该反应中Fe2＋是还原剂，O2是还原产物B．4molNa2O2在反应中共得到8NA个电子C．Fe(OH)3是氧化产物，每生成4molFe(OH)3

6、反应过程中共转移电子6molD．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀9．(2018·宁波十校联考)已知氧化性：Br2>Fe3＋>I2，向含amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，充分反应。下列说法不正确的是(　　)A．离子的还原性强弱：I－>Fe2＋>Br－B．当a≥b时，发生的离子反应：2I－＋Br2===I2＋2Br－C．当5a＝4b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)∶c(Br－)＝1∶1∶5D．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2＋＋2I－＋2Br2===2Fe3＋＋I2＋4Br－10.(2018·

7、开封模拟)已知：还原性HSO>I－，氧化性IO>I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A．反应过程中的氧化产物均为SO3B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0molC．从起点到b点的反应可用如下离子方程式表示：3HSO＋IO===3SO＋I－＋3H＋D．当溶液中I－与I2的物质的量之比为1∶1时，加入的NaIO3为1.2mol11．(2018·重庆外国语中学月考)钒具有众多优良的性能，用途十分广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空：(1)将废

8、钒催化剂(主要成分V2O