氧化还原反应的规律及应用教案

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1、氧化还原反应的规律及应用教案一、学习目标1.进一步复习巩固氧化还原反应各概念，掌握其内在联系；2..掌握氧化还原反应五大规律：守恒律、价态律、强弱律、优先律、转化律二、重点难点重点：氧化还原反应的概念及其内在联系；难点：掌握氧化还原反应五大规律：守恒律、价态律、强弱律、优先律、转化律。三、教学设计导入：同学们已经学习过了氧化还原反应，相信大家已经对氧化还原反应有了一定的了解，那么什么是氧化还原反应呢？氧化还原反应中还蕴含着怎样的规律呢？今天我们来一起学习一下氧化还原反应的几个规律。首先我们来一起复习

2、一下氧化还原反应的一些基本概念课前复习1、氧化还原反应的特征是_______________，本质是_____________。2、在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是：氧化剂（具有）→所含元素化合价→电子→被→发生反应→得到产物。还原剂（具有）→所含元素化合价→电子→被→发生反应→得到产物。氧化剂+还原剂===氧化产物+还原产物3.电子转移的表示方法（1）双线桥：__________指向__________，__________指向__________(得失相等)

3、（2）单线桥：__________指向__________，（不计得失）用两种方法表示氧化还原反应KClO3+6HCl==KCl+3Cl2+3H2OKClO3+6HCl==KCl+3Cl2+3H2O4.四大基本反应类型与氧化还原反应的关系⑴的置换反应都是氧化还原反应⑵的复分解反应都是非氧化还原反应⑶的化合反应一定是氧化还原反应⑷的分解反应一定是氧化还原反应下面给大家5分钟的时间做一下下面的练习题。讲评练习题刚才我们一起复习了一下氧化还原反应的基本概念，大家掌握的都不错，那么大家想不想进一步探索氧化还

4、原反应的规律呢？下面我们来一起学习氧化还原反应的基本规律。二、氧化还原反应的规律1.守恒规律a.质量守恒b.电荷守恒：对于离子反应，方程式左右两边的电荷数的______________；例：单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下：aFe+bNO3-+cH+==dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O（系数均为自然数）（1）b、c、d、f的关系式是__________________________（电荷守恒）（2）d、f、g、h的关系式是____________________

5、_______（得失电子守恒）c.得失电子守恒（_______升降守恒）：_______电子数=失_______电子数计算公式：n(氧化产物)×变价原子个数×化合价变化值==n(还原产物)×变价原子个数×化合价变化值n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值==n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值例1：已知M2O7x－+3S2－+14H+2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x－中的M的化合价为（）A．+2B．+3C．+4D．+6练习1：在一定条件下，R03n-和氟气可发生如下反应：R03n-+F

6、2+20H-=R04-+2F-+H2O。从而可知在R03n-中，元素R的化合价是（）A．+4B．+5C．+6D．+7例2：硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol·L－1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成A．S2－　　　B．S　　　　C．SO32－　　　　D．SO42－练习2.24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2

7、O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（  ）。A.＋2    B＋3　  C.＋4    D.＋5例3：硫酸铵在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（   ）。A.　1:3　　　　B.　2:3　　　　C.　1:1　　　　D.　4:3练习3：在KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为(　　)A．1∶6B．1∶5C．6∶1D．5∶1例4：在一定条件下，分别以高锰酸钾、

8、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为(　　)A．1∶1∶1B．2∶2∶1C．2∶3∶1D．4∶3∶21.价态规律：应用：判断物质氧化性.还原性及反应的可能性.（1）a.元素的最高价态只具有_______,如：Fe3+、H+、Al3+、浓H2SO4中S(+6)、HNO3中的N(+5)等。b.元素的最低价态只具有_______，如：Fe、Cu、S2－、I－、Br－等。c.中间价态既有_______又有_______