氧化还原反应的规律及应用

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1、氧化还原反应的规律及应用一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共5（）分）1.将等质量混合的铜、锌和铁三种金属组成的混合物Wg加入到FeCb和盐酸组合的混合液中，充分反应后，则下列说法正确的是（）A.若无固体剩余，则溶液中一定有的金属离子是Fe时B.若无固体剩余，不可能有的离子是HSFe2Cu2+WC.若剩余固体丁g,则溶液中一定没有Fe叭一定有『WD.若剩余固体亍g,则溶液中一定有Fe?+、Zn2+【答案】D2.向相同体积的分别含amolKI和bmolFeBq的溶液中，分别通入VLCI2（体积均在标准状况下测得

2、），下列说法不正确的是（）A.当反应恰好完成时，消耗6的体积相同（同温、同压条件下），则KI、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是3:1B.当反应恰好完成时，停止通入CH，若原溶液中a=b,则通入CI2Va:Vb=3:lC.若将KI和FeB々溶液混合,通入CH后再滴加KSCN,发现溶液变红,则V>LL2aD.向上述混合溶液中通入Cl2的体积11.2a,则可能发生的离子方程式为4r+2Fe2++3CI2=2l2+2Fe3++6Cr【答案】B3.在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入2mol/L硫酸溶液65mL,恰好完全反

3、应。所得溶液中Fe?♦能被标准状况下112mL氯气氧化。则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为（）A.9:13B.4:3C.3:4D.5:7【答案】A4.将38.4gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4>NO』的混合物共0.8mol,这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；NO+NO2+2Na0H=2NaN02+H20o则生成的盐溶液中MNO3的物质的量为（）A.0.2molB.0.4molC.0.6m

4、olD.0.8mol【答案】B5.反应（1）、（2）分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：2Nal+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+l2（1）2NalO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+l2（2）下列说法正确的是（）A.两个反应中NaHSO4均为氧化产物B.12在反应（2）小是还原产物，在反应（2）中是氧化产物A.氧化性：MnO2>SO42_>103>12B.反应（1）、（2）中生成等量的丘时转移电子数之比为1：5【答案】D1.下列说法正确的是（）A.2KM

5、nO4+I6HCI（浓）一2KCI+2MnCl2+5Cl2T+8H20屮，氧化剂和还原剂物质的暈Z比为1：8B.2H2S+SO2—3S4z+2H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1C.3S+6KOH—2K2S+K2SO3+3H20中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2：1D.5NH4NO3—4N2+2HNO3+9H20中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为5：3【答案】D2.工业上用饨酸钠（NaBiNO3）检验溶液屮的Mn2+,反应方程式为：4MnSO4+10NaBiO3+14H2S

6、O4=4NaMnO4+5Bi（SO4）3+3Na2SO4+n,下列说法不正确的是（）A.“□〃内的物质为水，配平系数为14B.若生成lmolNaMnO4/则转移5mole'C.反应方程式中的硫酸可换为盐酸D.溶液中有Mn"的现象是溶液变为紫红色【答案】C&一定量的出和6充分燃烧后，将反应生成的气体通入100mL1.0mol/L的NaOH溶液屮，两者恰好完全反应，生成NaCIO为O.OlmoL则燃烧前出和6的物质的量之比为（）A.5:4B.4:5C.4：3D.3:4【答案】B9.酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生的反

7、应如下:MnO/+CuS+HpCu"+SO2个+1佃"+出0,下列有关该反应的说法屮正确的是（）A.被氧化的元素是Cu和SB.Mn"的还原性强于CuS的还原性C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:5D.若生成2.24L（标况下）SO?,转移电子的物质的量是0.8mol【答案】C10.铜的冶炼过程大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主耍反应为2CuFeS2+4O2—Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；③制粗铜，在1200°C发生的主要反应为2Cu2S+3O2—2Cu2O+2SO2;2Cu2O+Cu2S—G

8、Cu+SOz^；④电解精炼铜.下列说法正确的是（）A.冶炼过程中的尾气可用来制硫酸B.上述过程中，由lmolCuFeS2制取ImoICu时共消耗2molO2A.在反应2CU2O+CU2S—6CU+SO2个中，只有Cu2O作氧化剂A.电解精炼铜的过程中，每转移lmol电子时，阳极溶解铜的质量为32g【答案】A二、填空题（共50分）9