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时间：2019-09-21
《第五讲：氧化还原反应的规律及应用》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。
1、降失还原相等相等相等电子电荷大于大于强强降低氧化还原升高降低氧化还原交叉不升高代数和为零升高降低最小公倍数化学计量数原子电子电荷得到5e－失去5e－失去2e－得到2e－得到ne－失去ne－C答案CAC答案CD答案DB答案B14HNO3＋3Cu2O===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O(2)反应中硝酸体现了________、________的性质。(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是________mol。(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是___________________。酸性
2、 氧化性0.6使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成610183106AlN210mol13.5ADNO2—＋Cl2＋H2O===NO3—＋2H＋＋2Cl－氧化剂不需要无影响偏小能成功，NaNO2＋CH3COOH===CH3COONa＋HNO2,2HNO2===H2O＋NO↑＋NO2↑，浓醋酸加到NaNO2中出现红棕色气体，而加到NaCl中无现象521610280.005无色紫红色0.00421%64%Cr2O72—＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量液，点在pH试纸上，
3、再与标准比色卡对照Fe（OH）3、Fe（OH）213.9
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