高中氧化还原规律及其应用练习题.docx

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1、高中氧化还原规律及其应用练习题【例题1】请判断下列几个问题的正误：①H2S只具有还原性?②金属单质既有氧化性又有还原性③元素或物质的氧化性、还原性不只完全取决于元素的价态，有时还受浓度、酸度、温度等影响【例题2】在下列各组物质中，只有还原性的是()A、Fe、Cl-、S2-B、Cl-、CO、Na+C、Fe2+、SO42-、NO3-D、Fe3+、O2、H2S(二)、强者生成弱者的规律规律：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物(较强氧化性)(较强还原性)(较弱还原性)(较弱氧化性)氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原

2、产物应用一：可以根据方程式判断物质氧化性、还原性的强弱【例题3】根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A、H2SO3Fe2+NOB、I-Fe2+H2SO3NOC、Fe2+H2SO3NOD、NOFe2+H2SO3I-应用二：可以判断未知氧化还原反应能否发生第1页【例题4】在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl-A、2Fe3++SO2+2

3、H2O==2Fe2++SO42-+4H+B、2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-C、2Br-+4H++SO42-==SO2+Br2+2H2OD、I2+SO2+2H2O==4H++SO42-+2I-(三)、相邻价态转化规律规律：1、元素相邻价态间的转化最容易。如一般情况：浓硫酸SO2SSO2Fe3+Fe2+Fe2、同种元素相邻价态不发生氧化还原反应。如：强氧化剂浓硫酸可以干燥强还原剂SO23、同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循高价+低价中间价的规律，只能靠近而一定不会出现交叉

4、现象。4、发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即中间价高价+低价。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2十2NaOH=NaCl十NaClO十H2O。应用：分析判断氧化还原反应中的物质变化以及推测变化产物第2页