水的电离ppt课件.pptx

《水的电离ppt课件.pptx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第一课时1探究实验精确的纯水导电实验G灵敏电流计灯泡现象：G指针摆动不亮H2O＋H2OH3O＋＋OH－H2OH＋＋OH－结论：水是电解质能发生电离极弱微弱2一、水的电离H2OH＋＋OH－－K电离=c(H+)·c(OH-)c(H2O)c(H+)·c(OH-)c(H2O)·K电离=室温下55.6molH2O中有1×10-7molH2O电离，因此c(H2O)可视为常数。Kw水的离子积Kw=室温（25℃）下1×10-14注：c(H2O)=1L1000g18g·mol-13分析表格中的数据，有

2、何规律，并解释之。t/℃0102025405090100Kw/×10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0结论温度越高，Kw越大。25℃时Kw=1×10-14。Kw在一定温度下是个常数。升高温度，促进水的电离,是一个吸热过程。不同温度下水的离子积常数41．KW仅仅是温度的函数。下列关于KW与温度关系的叙述中，正确的是(　　)A．温度越高，KW越大B．温度越低，KW越大C．随着温度的升高，KW可能增大也可能减小D．随着温度的升高，KW肯定增大，H＋和OH－浓度同时升高课堂练习：解析：KW仅仅是温度的

3、函数，由于水的电离是一个吸热过程，温度升高，KW增大，但溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化无法判断，可能同时升高，也可能一个升高一个降低。A52关于水的离子积常数，下列说法不正确的是(　　)A．蒸馏水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．纯水中，25℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14C．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10-14D．KW值随温度升高而增大课堂练习：A解析：KW只与温度有关，升高温度，KW增大，25℃时，纯水和任何物质的水溶液中KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×1

4、0-1463．如果25℃时KW＝1×10－14，t℃(t>25)时KW＝1×10-12，这说明(　　)A．t℃时水的电离程度较大B．前者c(H＋)较后者大C．水的电离过程是一个放热过程D．KW和T(温度)无直接关系课堂练习：解析：t℃的KW大于25℃的KW，说明升高温度，水的电离程度增大，KW增大，即水的电离是一个吸热过程。A74．(12分)(1)25℃时，10L水中含OH－的物质的量为________mol，含H＋的个数为________个(设阿伏加德罗常数为NA，下同。)(2)25℃时，1g水中含H＋的个数为________个。课

5、堂练习：解析：(1)常温下，KW＝1×10－14，c(H＋)水＝c(OH－)水＝1×10－7mol/L。1L水中含n(OH－)＝1×10－7mol，n(H＋)＝1×10－7mol，故10L水中含OH－的物质的量为1×10－6mol，含H＋的个数为10－6NA个。(2)1L水即1000g水中含H＋的物质的量为1×10－7mol，故1g水中含H＋的物质的量为1×10－10mol,即含H＋的个数为10－10NA个。10-610-6NA10-10NA8