12元素周期律学案7(人教版必修2）

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1、元素周期律学案第二课时学习目标1.掌握钠、镁与水的反应及其实验现象，会用金属单质与水反应来判断元素的金属性强弱。2.掌握镁、铝与酸的反应及其实验现彖，会用金属单质与酸反应来判断元素的金属性强弱。3.掌握Si、P、S、Cl的单质与氢气化合的条件，会用非金屈单质与氢气化合的难易來判断元素的非金属性强弱。4.掌握Si、P、S、Cl的最高价氧化物和对应的水化物的化学式及其酸性强弱，会用最高价氧化物对应的水化物酸性强弱来判断元素的非金属性强弱。5.掌握同周期元素金属性、非金属性变化规律6.理解元素周期律的实质，认识量变质变规律，学习重点掌握同周期元素金属性、非金属性变化规律基础回顾钠与水反应的离子方程

2、式O铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式O回顾：同周期电子排布、原子半径、化合价变化规律复习思考：判断金属性强弱的依据有那些？判断非金属性强弱的依据有那些？预习质疑认识新知二、元素周期律2.元素金属性、非金属性周期性变化规律（1）镁与水反应实验步骤取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。向试管小加入2mL水，并滴入2滴酚除溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。实验现象化学方程式结论（2）镁、铝与酸反应MgA1实验步骤取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。加入2mLlmol/L盐酸。观察发生的现象。取一小段铝带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。加入2mLlm

3、ol/L盐酸。观察发生的现象。实验现象离子方程式结论（3）同周期金属性变化规律钠镁铝原子序数与水反应现彖与酸反应现象氧化物化学式最高价氧化物和对应的水化物及碱性强弱金属性变化规律（4）同周期非金属性变化规律原子序数14151617元素符号气态氢化物化学式单质与氢气反应的条件最高价氧化物化学式最高价氧化物对应的水化物化学式最高价氧化物对应的水化物酸性强弱非金属性变化规律（5）元素周期律元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈性的变化，这个规律叫做元素周期律。元素周期律的实质：。课堂练习填写下列空白（1）同一周期，从左至右原子半径逐渐，同一主族，从上到下原子半径逐渐。如：Na>Si、Mg、S

4、、Cl原子半径由小到大的顺序为,0、S、Se、Te原子半径由小到大的顺序为。（2）同一主族，从上到下离子半径逐渐o女口：百、C厂、B「、If离子半径由小到大的顺序为o（3）同一元素的不同粒子，电子数越多，其微粒半径越。如C「比C1半径,如Na*比Na半径。（4）电子层结构相同的离子（即电子数相同），核电荷数越小（即原子核所帯正电荷少）,原子核对核外电子的引力越，故离子半径越o女口：Na百、Mg22一、Al3+离子半径由小到大的顺序为o反思总结基础训练一、选择题（每小题只有一个正确答案）1.元素的以下性质中，随着原子序数递增不呈周期性变化的是（）••A.相对原子质量B.化合价C.原子半径

5、D.元素的金属性和非金属性2.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A.元素的相对原子质量逐渐增大B.元素的核外电子排布呈周期性变化C.元素的核电荷数逐渐增大D.元素的化合价呈周期性变化1.下列关于元素周期律的相关叙述屮正确的是（）A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1〜8重复出现B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C.随着原子序数的递增，元素的最髙正化合价从+1到+7,负价从一7到一1重复出A.在短周期元素屮，随着原子序数的递增，同一周期元素原子半径逐渐增大4.下列元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是A.C1B.SC.BrD.P5.6.下列微粒半径之比大于1的

6、是A.r(K*)/r(K)B.r(Na+)/r(O2-)下列各组粒子的半径是按由小到大的顺序排列的是(C.r(P)/r(S)D.r(Cl)/r(Cr)7.8.A.I、Br、ClB.N、0>FD.K、Na.LiC.AKMg.Na下列关于11〜17号元素性质的比较中，正确的是(①元素的最高止化合价依次升高②元素的非金属性逐渐增强③元素的金属性逐渐减弱④元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强B.只有③④A.只有①②C-全都不正确D.全都正确X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比饺中正确的是()A.原子序数：XYB.原子半径：X

7、子最外层电子数：X