元素性质递变规律

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1、专题2第二单元元素性质的递变规律班级姓名学号一、选择题1．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（）A．+3B．+2C．+1D．-12．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）A．ls22s22p63s23p3B．1s22s22p3C．1s22s2sp5D．1s22s22p63s23p43．X原子的最外层电子的排布为ns2np4，则X的氢化物的化学式是（）A.HXB.H2XC.XH3D.XH44．元素X的原子核外电子排布是3S23P1，元素Y的二价阴离子核外共有18

2、个电子，则这两种元素可形成的化合物为（）A.XY2B.X2YC.X2Y3D.X3Y25．关于元素周期表五个区域的说法，不正确的是[双选]()A．s区域的元素都是活泼的金属元素B．d区、ds区的元素都是金属元素C．p区的元素都是非金属元素D．f区的元素是镧系和锕系元素6．下列元素中，第一电离能最大的是()A．钠B．钾C．硅D．氩7．下面各系列哪一个是按第一电离能增加的顺序排列的()A．C、P、SeB．O、F、NeC．B、Be、LiD．Li、Na、K8．原子的第一电离能为I1，第二电离能为I2，它们

3、大小关系通常为()A.I1＝I2B.I1＜I2C.I1＞I2D.不能确定9．在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是()A．ns2np3B．ns2np5C. ns2np4D．ns2np610．鲍林的电负性是以最活泼的非金属元素作为标度计算出来的，该元素是()A.氧B.氯C.氟D.硫11．下列各组元素按电负性大小排列正确的是()A．F＞N＞OB．O＞Cl＞FC．As＞P＞HD．Cl＞S＞As12．下列关于物质性质比较的结论中，错误的是()A．氧的第一电离能强于碳B．钠的电负性强于锂C．氢氧化

4、镁的碱性强于氢氧化铝D．水的热稳定性强于氨13．下列说法中正确的是（）A．第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有元素中，氟的第一电离能最大D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大14．下列不是元素的电负性应用的是（）A.判断一种元素是金属还是非金属B.判断化合物中元素化合价正负C.判断化学键类型D.判断化合物溶解性15．x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知[双选]()A．x的原子半径大于y的原子半径。B．x的电负性

5、大于y的电负性。C．x的氧化性小于y的氧化性。D．x的第一电离能大于y的第一电离能。16．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是()A．X与Y形成化合物中X显负价，Y显正价B．第一电离能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX二、填空题17．某元素原子序数为33，则⑴此元素原子的电子总数是，有个未成对电子。⑵有各电子层，个能级，个原子轨道。⑶它的价电子排布为。18．R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是、；X

6、原子在第二能层上只有一个空轨道，则X是。19．主族元素原子的价电子层结构特征是______________，副族元素原子的价电子层结构特征是________________20．具有下列价电子排布的元素位于周期表中哪个区？是金属元素还是非金属元素？⑴ns2（n≠1）；⑵ns2np4；⑶(n－1)d5ns2；⑷(n-1)d10ns2。21．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值X来表示，若X越大，起原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的X值：元

7、素LiBeBCOFX值0.981.572.042.533.443.98元素NaAlSiPSClX值0.931.611.902.192.583.16⑴通过分析X值变化规律，确定N、Mg的X值范围：＜X(Mg)＜，＜X(N)＜。⑵推测X值与原子半径的关系是；根据短周期元素的X值变化特点，体现了元素性质的变化规律。O＝C6H5—S—NH2⑶某有机物结构式为，其中S—N中，你认为共用电子对偏向谁？（写原子名称）。⑷经验规律告诉我们当成键的两原子响应元素的差值△X＞1.7时，一般为离子键，当△X＜1.7时

8、，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键类型是。⑸预测元素周期表中，X值最小的元素位置：（放射性元素除外）。17．该元素原子的电子层排布为：1s22s22p63s23p63d104s24p3（1）33，3（2）4，8，18（3）4s24p318．Al、Cl；C；4S24P3、19．ns1-2或ns2np1-6(n-1)d1-10ns1-220．（1）s区、金属（2）p区、非金属（n≥6为金属）（3）d区、金属（4）ds区、金属21．0.93＜X(Mg)＜1.61，2.55＜X(N)＜3.44；同