第三章 维持生命之气---氧气

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1、第三章维持生命之气-----氧气3.1氧气的物理性质一、氧气的物理性质1.通常情况下，氧气为无色无味的气体2.密度比空气稍大3.不易溶于水4.液态和固态的氧气分别为淡蓝色的液体和蓝色雪花状的固体二、氧气的化学性质1.木炭在氧气中燃烧点燃碳+氧气二氧化碳（黑色）点燃C+O2CO2发出白光（发出红光）现象放出热量生成能使澄清石灰水变浑浊的气体注意事项：将木炭由上而下缓慢伸入集气瓶中（有利于木炭的持续燃烧）2.铁在氧气中燃烧点燃铁+氧气四氧化三铁（银白）点燃Fe+O2Fe3O4剧烈燃烧，火星四射现象放出大量的热生

2、成黑色固体（1）为什么将铁丝绕成螺旋状？答：增加铁丝和氧气的接触面积（2）为什么在铁丝上系一根火柴梗？为什么在火柴梗将要燃尽时再伸入集气瓶内？答：系火柴梗的目的是引燃铁丝；避免火柴梗燃烧消耗更多的氧气（3）为什么要在集气瓶底部留少量水或铺一层细沙？答：防止生成的熔化物溅落炸裂瓶底（4）若做铁丝燃烧实验时没有看到“火星四射”的现象，分析原因。答：①铁丝表面有铁锈②没有用火柴引燃③氧气不纯3.石蜡在氧气中燃烧点燃石蜡+氧气二氧化碳+水发出白光现象放出热量瓶壁有水雾生成，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体4.硫在氧气

3、中燃烧点燃硫+氧气二氧化硫（淡黄色）点燃S+O2SO2蓝紫色火焰（淡蓝色火焰）现象放出热量生成有刺激性的气味5.镁在氧气中燃烧点燃镁+氧气氧化镁（银白色）点燃Mg+O2MgO发出耀眼的白光现象放出热量生成白色固体6.磷在氧气中燃烧点燃磷+氧气五氧化二磷(暗红色)点燃P+O2P2O5冒出白烟现象放出热量生成白色固体总结：（1）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能够跟许多种物质发生反应---助燃性（2）氧气是一种常见的氧化剂，具有氧化性三、化合反应和氧化反应1.化合反应：由两种或两种以上的物质生成的另一种物质的

4、反应叫做化合反应2.氧化反应：物质与氧气发生的化学反应叫做氧化反应四、氧气的用途1.供给呼吸：医疗、登山、潜水2.支持燃烧：炼钢、宇航、气焊3.2氧气的制取加快或减慢一、催化剂和催化作用↑1.催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学性质的化学反应速度，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）2.催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用3.催化剂不是万能的，也不是唯一的二、氧气的实验室制法（化学变化）（一）反应原理1.用分解过氧化氢溶液并用二氧化锰作催化剂的方法制

5、作氧气2.用加热高锰酸钾的方法制取氧气3.用加热氯酸钾并用二氧化锰作催化剂的方法制取氧气二氧化锰过氧化氢水+氧气MnO2H2O2H2O+O2加热高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热KMnO4K2MnO4+MnO2+O2二氧化锰氯酸钾氯化钾+氧气加热MnO2KClO3KCl+O2加热（二）收集方法1.排水取气法（氧气不易溶于水）2.向上排空气法（氧气密度比空气大）（三）实验装置（决定于反应物的状态和反应条件）1.组装仪器的顺序：从左到右，从上到下2.实验步骤①检查装置气密性（查）②装药品（装）③组装并固定装置（

6、定）④加热制氧气（点）⑤收集氧气（收）⑥实验完毕（离、熄）【先将导管撤出，再熄灭酒精灯】⑦检验氧气3.实验中的注意事项（用高锰酸钾制氧器）（1）药品要斜铺在试管底部并加热由药品的部位（2）试管口应略向下倾斜（防止冷凝水倒流炸裂试管）（3）铁夹要夹在试管的中上部（离试管口的1/3处）（4）试管口要塞一团棉花（防止高锰酸钾随氧气流进入导管）（5）用排水法收集氧气，导气管插入集气瓶要短（为了空气排净）（6）排空气法收集氧气时，导气管插入集气瓶底部（为了空气排净）（7）排水法何时收集氧气（导管口有连续气泡冒出时开始

7、收集）（8）如何检验氧气（拿一根带火星的木条伸入集气瓶中，若复燃则证明是氧气）（9）如何证明氧气已收集满排水法：集气瓶口有气泡冒出排空气法：拿一根带火星的木条放在集气瓶口，若复燃则证明已满（10）实验完毕，先撤导管，后撤酒精灯（防止水倒吸进试管，使试管炸裂）（11）插入试管中的导管要短（有利于气体的排出）三、分解反应由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，叫分解反应ABA+B四、氧气的工业制法（物理变化）分离液态空气低温升温液氮气化空气液态空气加压液氧留下↓（利用液态氧和液态氮的沸点不同)储存在蓝色钢瓶

8、中3.3燃烧条件与灭火原理一、燃烧1.燃烧：燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应（一般情况）2.物质燃烧需要条件：（1）物质本身是可燃物（2）可燃物的温度达到着火点（3）可燃物接触氧气或空气三个条件缺一不可！3.着火点：可燃物燃烧时所需要的最低温度称为着火点。不同物质的着火点是不同的（不是所有的物质都有着火点，着火点不能改变）4..灭火可采用的原理（1）使燃烧物与其他可燃物隔离或清除可燃物（2）使