第三章维持生命之气-氧气(总结)

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1、第三章维持生命之气—氧气（总结）一、氧气的性质1.氧气的物理性质：一种无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，有三态变化，液态氧和固态氧是淡蓝色的。2.氧气的化学性质：氧气的化学性质比较活泼。氧气具有助燃性和氧化性。物质（颜色、状态）燃烧时出现的现象化学方程式在空气中在氧气中木炭（黑色固体）燃烧，发出红光，无烟、无焰剧烈燃烧，发出白光，无烟、无焰C+O2点燃CO2硫粉（淡黄色固体燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰剧烈燃烧，明亮的蓝紫色的火焰S+O2点燃SO2红磷（暗红色固体燃烧，黄白色火焰，放热，有大量白烟剧烈燃烧，发出白光，生成大量的白烟4P+5O2点燃2P2O5镁

2、带（银白色固体剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。2Mg+O2点燃2MgO铁丝（银白色固体不燃烧，加热时保持红热，离火后变冷。剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。3Fe+2O2点燃Fe3O4铜丝（红色固体）加热后，铜丝红热，冷却后，在铜丝表面出现一层黑色物质。2Cu+O2△2CuO铝（银白色固体不燃烧，加热时保持红热，离火后变冷。剧烈燃烧，耀眼白光，生成一种白色固体。4Al+3O2点燃2Al2O3蜡烛（白色固体）燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。比空气中燃烧剧烈，发出白光，无烟石蜡+氧气（O2）→二氧化碳（CO2）+水（H2O）铁丝燃烧实验注意：

3、①将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。②把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。③集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。二、化合反应与分解反应的比较化合反应分解反应概念多种物质生成一种其它物质的反应一种物质生成多种其它物质的反应表达式A+B→ABAB→A+B特点“多”变“一”“一”变“多”举例C+O2点燃CO23Fe+2O2点燃Fe3O42KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑三、氧气的实验室制法方法用双氧水（过氧化氢）制取氧气用高锰酸钾

4、(或氯酸钾)制取氧气药品双氧水（过氧化氢）溶液、二氧化锰高锰酸钾或氯酸钾（有少量的二氧化锰）原理2H2O2MnO22H2O+O2↑2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑4装置固体与液体反应，不需加热固体与固体反应，需要加热操作步骤①检查装置的气密性；②向锥形瓶中加入二氧化锰粉末；③塞好带有长颈漏斗(或分液漏斗)和导管的双孔塞；④向长颈漏斗(或分液漏斗)中加入过氧化氢溶液；⑤收集气体。①检查装置的气密性；②装入药品；③固定装置：用带导管的橡胶塞塞紧试管，把试管固定在铁架台上；④加热：先使试管预热；⑤收集气体；⑥实验结束时，

5、先将导管移出水面，后熄灭酒精灯，停止加热。收集方法①排水集气法（因为氧气不易溶于水，也不与水反应。）②向上排空气法（因为氧气的密度比空气大，也不与空气中成分反应。）检验方法用带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，证明瓶内气体是氧气。(或用燃着的木条伸入集气瓶中，如果木条燃烧更旺，证明瓶内气体是氧气。)验满方法①排水集气法：当集气瓶中水完全被排出，并且集气瓶口有大量气泡往外冒出时，证明已收集满氧气。②向上排空气法：用带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，证明已收集满氧气。(或用燃着的木条放在集气瓶口，如果木条燃烧更旺，证明已收集满氧气。)放置用玻璃片盖住集气瓶口

6、，正放在桌面上（防止气体逸出）注意事项①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但长颈漏斗下端应伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出；②、锥形瓶内的导管只需稍伸出橡胶塞，便于气体导出；③、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体；④、气密性检查：将止水夹关闭，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好；⑤、装药品时，先装固体后装液体；⑥、用向上排空气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。①、试管口要略微向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂；②、用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进

7、入导气管。③、先将导管移出水面，后熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂。④、检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。⑤试管内的导管只需稍伸出胶塞即可,便于气体导出。药品应平铺在试管底部。⑥用排水集气法收集气体时，当气泡连续均匀地冒出时才开始收集：刚开始排出的是试管中的空气。4工业上制取氧气：是物理变化，是利用分离液态空气法制取氧气，是根据氮气和氧气的沸点不同将其分离。（N2-196℃O2-183℃）四、催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫

8、做催化剂。