氧化还原规律及其应用专题复习

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1、氧化还原规律及其应用专题复习  (一)、价态决定性质的规律：当元素具有可变化合价时,一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性，但是主要表现为其中一种性质。应用：判断元素或物质氧化性或还原性的有无如：浓H2SO4的S处于最高价只具有氧化性，H2S中的S处于最低价只具有还原性，单质S和SO2中的S处于中间价态既有氧化性又有还原性。【例题1】请判断下列几个问题的正误： ①H2S只具有还原性？　 ②金属单质既有氧化性又有还原性 ③元素或物质的氧化性、还原性不只完全取决于元素的价态，有时还受浓度、酸度、温度等影响 【例题2】在下列各组物质中，只有还

2、原性的是（   ）A、Fe、Cl-、S2-    B、Cl-、CO、Na+   C、Fe2+、SO42-、NO3-  D、Fe3+、O2、H2S(二)、强者生成弱者的规律氧化剂   ＋    还原剂    ＝     还原产物   ＋   氧化产物（较强氧化性)      （较强还原性）     （较弱还原性)   （较弱氧化性）  氧化性：氧化剂 > 氧化产物        还原性：还原剂 > 还原产物 应用一：可以根据方程式判断物质氧化性、还原性的强弱 【例题3】根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（    ） H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4    2FeCl3+

3、2HI=2FeCl2+2HCl+I2  3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A、H2SO3>I－>Fe2+ >NO              B、I－>Fe2+ >H2SO3 >NOC、Fe2+ >I－>H2SO3>NO              D、NO>Fe2+ >H2SO3 >I－应用二：可以判断未知氧化还原反应能否发生 【例题4】在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为  Cl－＜Br－＜Fe2+＜I－＜SO2,由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（   ） A、2Fe3++SO2+2H2O ==2Fe2++SO42－+4H+    B、2Fe2++

4、Cl2 ==2Fe3++2Cl－ C、2Br－+4H++SO42－==SO2+Br2+2H2O         D、I2+SO2+2H2O==4H++SO42－+2I－ (三)、相邻价态转化规律 规律：1、元素相邻价态间的转化最容易。浓硫酸→SO2  S→SO2  Fe3+→Fe2+→ Fe2、同种元素相邻价态不发生氧化还原反应。如：强氧化剂浓硫酸可以干燥强还原剂SO23、同种元素不同价态的物质间发生氧化—还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价→中间价”的规律，只能靠近而一定不会出现交叉现象。 4、发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，所得产物中，该元素一部分价

5、态升高，一部分价态降低，即“中间价→高价+低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2十2NaOH=NaCl十NaClO十H2O。 应用：分析判断氧化还原反应中的物质变化以及推测变化产物【例题5】 请用下列几组物质组成氧化还原方程式，不必配平(1)H2S、SO2、H2SO4(浓)、S、H2O                                               (2)NO2、H2O、Cu、HNO3(浓)、Cu(NO3)2                                         (3)S、NO2、H2O、SO2、H

6、NO3(浓)                                              (4)N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3                                      (四)、强者反应优先的规律 规律： 溶液中同时含有几种还原剂，若加入氧化剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用； 同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。 应用: 判断氧化还原反应的先后顺序【例题6】 ①将足量的铁片投入浓度均为0.2mol/L的Fe3+、Cu2+、H+，则这三种离子与铁反应的先后顺

7、序依次是                       ②（已知还原性：I->Fe2+ >Br-）将少量氯气通入FeBr2的离子方程式为：                                              将少量氯气通入FeI2的离子方程式为：                                               (五)、电子得失守恒的规律 规律： 在任