金属化合物的性质

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1、东莞市学众教育发展有限公司DongGuanPublicEducationDevelopmentCo.Ltd教学科目高一化学授课老师学生档案序号8东莞市学众教育发展有限公司DongGuanPublicEducationDevelopmentCo.Ltd个性化教学辅导方案课时统计：第（9）课时共（）课时授课时间：2012年12月9日教学内容铝和铁重要的化合物教学目标掌握Al2O3.Al(OH)3.和铁的化合物性质重点难点1、铝的化合物之间的相互转化2、铁的两种离子的性质和鉴别教学过程一、铝的重要化合物1、氧化物【Al2O3】（1）物理性质:白色固体，难溶于水，熔点高（为2050℃），难

2、熔化。（2）化学性质：a、与酸反应：（硫酸）Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2Ob、与强碱反应（NaOH）:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物氧化物碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物（3）用途：是冶炼金属铝的原料，也是良好的耐火材料。自然界中纯净的为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石。2、氢氧化铝【Al(OH)3】（1）Al(OH)3的实验室制法往盛有Al2(SO

3、4)3溶液中滴加过量氨水反应方程式为：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=3(NH4)2SO4+2Al(OH)3↓Al3++3NH3·H2O=3NH4++Al(OH)3↓反应现象为：溶液中形成白色胶状沉淀（2）Al(OH)3的两性氢氧化铝（Al(OH)3）：白色难溶于水的胶状沉淀，是两性氢氧化物。热易分解。两性氢氧化物：既能与强酸又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O,Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O．2Al(OH)3Al2O3+3H2O氢氧化铁受热能分解，氢氧化铝受热能分解，氢氧化铜受热能分解。一般来说，符合什么条

4、件的碱受热能分解？难溶性的氢氧化物（3）Al(OH)3的用途8东莞市学众教育发展有限公司DongGuanPublicEducationDevelopmentCo.Ltd①凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。②医用的胃酸中和剂，起到中和过多胃酸的作用。铝三角：Al2O3Al(OH)3Al3+AlO2-知识整理：①（Al(OH)3）的制备：在氯化铝溶液中加足量氨水。AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl。②实验：A、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是先有沉淀，后溶解。反应式：先Al3++3OH-==Al(OH)3↓,后Al3++4OH-==AlO2-+2H2O。

5、B、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液，现象是开始无沉淀，后来有沉淀，且不溶解。反应式：先Al3++4OH-==AlO2-+2H2O，后Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓。③实验：向偏铝酸钠溶液中通二氧化碳，有沉淀出现。CO2+3H2O+2NaAlO2==2Al(OH)3↓+Na2CO3。④将氯化铝溶液和偏铝酸钠溶液混和有沉淀出现。Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓。⑤实验：A、向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸，先有沉定，后溶解。反应的离子方程式：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3,Al(OH)3+3H+==Al3++2H2O。B、向稀盐酸中滴

6、加偏铝酸钠溶液，先无沉淀，后有沉淀且不溶解。反应的离子方程式：AlO2-+4H+==Al3++2H2O,3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓。（3）.硫酸铝钾【KAl(SO4)2】复盐：有两种不同的金属离子（或一种是铵根离子）和一种酸根离子组成的盐电离方程式：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-十二水硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O]俗称明矾，它是无色晶体，可溶于水，在天然水中形成Al(OH)3（胶体），Al(OH)3可以和悬浮在水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以可以作净水剂。在KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2写出符合下

7、列条件的化学方程式沉淀的物质的量最大:2KAl(SO4)2+3Ba（OH）2=K2SO4+2Al(OH)3↓+3BaSO4↓沉淀的质量最大:KAl(SO4)2+2Ba（OH）2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2O二.铁的重要化合物1、铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4铁元素化合价+2+3+2、+3颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体俗名铁红磁性氧化铁水溶性不溶于水不溶于水不溶于水氧化物类别碱性氧化物碱性氧化物特殊氧化物与非氧化性酸反应FeO+2H+=Fe2++H2