金属化合物的性质（二）（理科）

《金属化合物的性质（二）（理科）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、金属化合物性质(三)掌握过渡金属(Cu铜、Ag银、Zn锌、Cd镉、Hg汞)化合物的有关性质：(1)氢氧化物的性质：酸碱性和稳定性。(2)常见化合物的氧化还原性。(3)常见配合物的生成和性质。一、实验目的二、实验原理1.Cu、Ag、Zn、Cd、Hg氢氧化物的酸碱性和稳定性酸碱性：Zn(OH)2两性，Cu(OH)2两性偏碱性Cd(OH)2碱性脱水性：Cu(OH)2加热可脱水，Ag、Hg的氢氧化物自动脱水。2.Hg2++离子的配合性Hg2++2I-=HgI2(红色)HgI2+2I-=[HgI4]2-↓3.Cu2+离子的氧化性Cu2++I-=CuI↓

2、+I2二、实验原理4.离子分离与鉴定Cu2+试液数滴+K4[Fe(CN)6]红棕色沉淀(Cu2[Fe(CN)6])Ag+NaCl,NH3H2O,HNO3白色沉淀(AgCl)，溶解，沉淀Zn2+二苯硫腙,碱性红色沉淀Cd2+试液数滴＋硫代乙酰胺，加热黄色沉淀(CdS)1.氢氧化物的酸碱性和稳定性(P1091)实验项目CuSO4AgNO3CdSO4ZnSO4Mn++NaOH(现象)氢氧化物+NaOH（6molL-1）(现象)+酸(现象)结论氢氧化物室温稳定性沸水浴中稳定性三、实验步骤2.Hg配合物[P1102(3)a]实验项目试剂现象反应方程

3、式HgCl21d0.1molL-1KI，几滴0.1molL-1KI，过量2molL-1配合物＋NaOH40%2d溶液+NH4Cl0.1molL-13.Cu2+的氧化性及其与Cu+的转化实验项目试剂现象反应方程式CuSO40.1molL-1KI，少量0.1molL-1KI，过量2molL-14．Cu2+、Ag+、Zn2+、Cd2+的分离与鉴定Zn2+Cd(OH)2+TAA，HCl,CuS鉴定CdCu2+、Ag+、Zn2+、Cd2+混合溶液HClAgClCu2+、Zn2+、Cd2++NaOH过量Cu(OH)42-、Zn(OH)

4、42-鉴定Ag+HNO3Cu2+鉴定Cu鉴定Zn+HCl,Cd2+