《金属及其化合物-金属的化学性质1》.pptx

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1、金属的化学性质1高一化学：李德韬常见金属的共性1金属与非金属的反应2钠的性质3Outline:金属元素在地壳中的含量思考交流1.金属有哪些共同的物理性质？不透明、有金属光泽、易导电、易导热、有延展性等。2.你知道的金属能发生哪些化学反应？如：与氧气、Cl2的反应；与稀盐酸、稀硫酸反应，与某些盐溶液的反应等。3.金属元素在原子结构和主要化学性质方面有怎样的变化规律？小结思考与交流1.以Fe为例，说明金属能发生哪些化学反应？（1）与氧气反应（2）与酸反应（3）与某些盐溶液反应Fe+２HCl==FeCl２+H2↑Fe+C

2、uCl2==FeCl2+Cu3Fe+2O2==Fe3O4△2.分析下列图片，写出反应的化学方程式。若是离子反应的，写出离子方程式．①铝丝与硫酸铜溶液反应②镁条燃烧③铜丝与硝酸银溶液反应④镁条与稀盐酸反应①2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu③Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag②2Mg+O2＝2MgO点燃2Al+3Cu2+=2Al3++3CuCu+2Ag+=Cu2++2Ag④Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+2H+=Mg2++H2↑3.依据Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结

3、构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？金属最外层上的电子一般少于4个,反应中容易失去电子,表现出较强的还原性。(做还原剂）NaMgAl思考：人类利用金属铁、铝、铜，从年代上看先后的时间顺序是（）A、铜、铁、铝B、铁、铝、铜C、铝、铜、铁D、铁、铜、铝A金属活动顺序化学通性M-ne-=Mn+金属单质易失电子，表现还原性1.易与氧气反应，得到氧化物2.活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气3.与盐反应，置换出活动性较弱的金属单质一、金属的通性KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu颜色状态

4、光泽硬度密度熔沸点传热导电性1.钠的物理性质一、钠的性质银白色固金属光泽质软小低良好钠原子结构推测：容易失去一个电子，达到稳定的电子层结构。金属钠化学性质很活泼，具有强还原性Na+1181228Na+结构分析推测失去e-+112.钠的化学性质在这些反应中，钠的化合价都从价变为价,化合价，电子；作剂，表现出较强的性。0还原失去升高+1还原思考：钠应该如何保存？钠保存于煤油中钠与氧气的反应Experiment2:钠与氧气的反应钠在空气中燃烧有何现象？燃烧产物与常温下在空气中的氧化有何不同，这说明反应条件对产物有无影响？

5、实验现象结论123黄色火焰，有白烟生成新切面由光亮的银白色渐渐变暗先熔化成闪亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体生成白色固体实验比较4Na+O22Na2O常温2Na+O2Na2O2点燃2Na+Cl22NaCl点燃2.铁、镁和铝分别与氧气反应（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁3Fe+2O2==Fe3O4点燃（2）镁在氧气中燃烧生成氧化镁2Mg+O2==2MgO点燃4钠与反应、爆炸、S+2Na==Na2S(3)铝与氧气的反应现象：失去光泽，铝箔熔化，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着提示：氧化铝的熔点是20

6、50℃，高于铝的熔点(660℃)。实验1未打磨的铝箔的加热。思考：为什么会有上述现象？除去铝箔表面的保护膜后，再加热至熔化,熔化的铝仍不滴落现象：实验2打磨过的铝箔的加热呢？解释：致密、熔点高的氧化铝包在铝的外面，所以熔点低的铝融化后不会滴下来，也不能和氧气接触而燃烧。金属钠在空气中长期放置将转化为Na2CO3。合理的解释是：