金属及其化合物1金属的化学属性性质课件.ppt

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1、第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质把一小块钠放在蒸发皿上加热。现象：反应：2Na+O2=Na2O2(淡黄色)过氧化钠△结论：钠的熔点低钠燃烧时产生黄色的火焰，生成淡黄色的过氧化钠。钠在空气中受热后先熔化后燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。一、金属和氧气的反应：现象：切开的光亮的金属断面很快地变暗。反应：4Na+O2=2Na2O(白色)取用钠的方法：用刀切开一小块钠，观察断面变化。注意实验安全性!①钠的取用－－镊子（不能用手接触）②煤油要用滤纸吸干③玻璃片上进行切割1、钠与氧气反应常温：4Na+O2

2、=2Na2O（白色）点燃：2Na+O2=Na2O2（淡黄色）点燃产物的稳定性：Na2O＜Na2O2科学视野：特殊的氧化物——Na2O2Na2O2的性质实验探究：①用棉花包少量Na2O2，吹入CO2。现象：棉花剧烈燃烧思考：为什么Na2O2与CO2反应后，棉花会剧烈燃烧?因为反应产生了氧气和放出热量2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2棉花剧烈燃烧2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O2的用途：供氧剂、强氧化剂化学反应方程式：化学反应方程式：实验探究：②用棉花包少量Na2O2，再滴加水。现象

3、：科学探究：点燃镁条和加热铝箔活泼金属空气表层生成氧化物（氧化膜）氧化膜疏松——Fe2O3等致密——Al2O3等2、其它金属与氧气反应现象：镁条剧烈燃烧，产物滴落；而铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落。反应：2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O3△点燃注意：铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁二、金属与水的反应现象：解释：①金属钠浮在水面①密度比水小②熔成闪亮的小球②反应放热，钠的熔点低③小球向各方向迅速游动，发出嘶嘶声，最后消失。③反应剧烈，有气体生成④溶液变成红色④反应后溶液显碱性反应：2Na+2H

4、2O=2NaOH+H2↑1、金属钠与水反应2Na+H2O=2NaOH+H2失电子得电子还原剂氧化剂结论：推测：钠能否与盐酸反应生成氢气?若能，试分析反应的剧烈程度；若不能，请说明理由。钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是跟水电离出的H+反应；而酸比水更易电离出H+,酸中的H+浓度比水中的H+浓度大。实质：2Na+2H+=2Na++H2↑[思考1]根据钠易与O2、H2O反应，钠应如何保存？[思考2]钠能否保存在四氯化碳或汽油中?钠应保存在煤油或石蜡油中。不能。因为汽油易挥发，四氯化碳的密度比钠大

5、。探究：金属钠与CuSO4溶液反应钠浮在液面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，有蓝色沉淀产生。现象：(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(2)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4总反应方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑反应：将一小块金属钠投入氯化铁溶液中化学方程式为：离子方程式为：练习：6Na+2FeCl3+6H2O=2Fe(OH)3+6NaCl+3H26Na+2Fe3++6H2O=2Fe(OH)3+6Na++3H2现象:加热时试管内铁粉

6、变红,反应后试管内固体仍呈黑色;有大量气泡产生,点燃肥皂泡有爆鸣声。3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑高温2、其他金属与水反应实验装置：反应：铁与水蒸气高温反应：实验结论：金属与水反应的规律是：（1）K、Ca、Na等金属与冷水反应，生成碱和H2。（2）Mg与冷水反应缓慢，Al与冷水不反应，Mg和Al均与沸水反应，生成碱和H2。（3）Zn、Fe、Sn、Pb等金属与高温水蒸气反应，生成氧化物和H2。（4）Cu、Hg、Ag、Pt、Au等金属不与水反应。铝与氢氧化钠溶液的反应实验：①在盐酸溶液中加入铝片现

7、象：反应：②在氢氧化钠溶液中加入铝片现象：反应：有大量气泡产生2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑有大量气泡产生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑偏铝酸钠Al既能与酸反应，又能与碱反应。结论：应用：铝制餐具为什么不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或盐的食物？三、与酸、碱、氧化物反应：