金属化合物的性质(专必)一

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1、金属化合物性质(一)一、实验目的掌握主族重要金属(Al铝、Sn锡、Pb铅、Sb锑、Bi铋)化合物的有关性质：(1)氢氧化物的酸碱性(2)硫化物、硫代酸及其盐的性质。(3)化合物的氧化还原性。二、实验原理Sn、Pb可形成+2、+4价的化合物，Sb、Bi可形成+3、+5价的化合物。1.Al,Sn,Pb,Sb,Bi氢氧化物的酸碱性Al3+Al(OH)AlO-32Sn2+Sn(OH)SnO2-两22Pb2++OH-(适量)Pb(OH)+OH-(过量)PbO2-性22Sb3+Sb(OH)SbO3-333+碱BiBi(OH)3Bi(OH)3性二、实验原理2.Al,Sn,Pb,Sb,Bi硫化物Sn

2、S：棕色，碱性SnS：黄色，两性偏酸性2PbS：黑色，碱性SbS：橙色，两性偏酸性25BiS：黑色，碱性SbS：橙色，两性2323NaSnS溶解23NaSbS33SnS2NaSbS34SbSH+23SnSNaSor2Sb2S52SbS23PbSNaOHSbS25BiS23SnSPbS不溶BiS23SnS据此可分离硫化物二、实验原理3.Al,Sn,Pb,Sb,Bi化合物的氧化还原性Sn(II)有较强的还原性，易被空气中的氧氧化。OH-介质：2Bi3++3Na[Sn(OH)]+6OH-=2Bi↓+3Na[Sn(OH)]2426黑色SnCl+NaOH(过量)2此反应可鉴定Bi3+二、实验原

3、理H+介质：SnCl+2HgClSnCl+HgCl↓（白色）22422SnCl+HgClSnCl+2Hg↓（黑色）2224此反应可鉴定Sn,HgSnCl2SnCl2HgCl2Hg2Cl2Hg白色黑色最终观察到的沉淀颜色可能是白黑混合而成的灰色三、实验步骤1.Al3+,Sn2+,Pb2+,Sb3+混合离子的分离和鉴定(P1011)3+2+2+3+无Bi3+Al,Sn,Pb,Sb3%HO5-6d,搅拌22，Al3+,Sn4+,Pb2+,Sb3+mol⋅L-1赶HO搅拌，NH·HO(6)22，32pH≈32mol⋅L-1HClV的1/6总[H+]≈0.3mol⋅L-15%硫代乙酰胺*1

4、2-15d（过量）水浴加热5minHO20-30d2保证Sn4+,Pb2+,7-8min离心分离Sb3+沉淀完全溶液沉淀三、实验步骤溶液检验沉淀是否完全若沉淀不完全，若沉淀完全，从*处重复鉴定Al3+(铝试剂，pH＝9)沉淀（SnS,PbS,SbS）2236mol⋅L-1NaOH10dSbS3-,SnS2-233PbS2mol⋅L-1HClpH≈3HNO离心分离3离心分离取清液SbS,SnS232Pb2+浓HClNaOHpH=4~5SbCl3-,SnCl2-K2CrO466鉴定Pb2+加Mg条离心分离鉴定Sb3+取清液鉴定Sn2+,HgCl2锡片2.氢氧化物的酸碱性(

5、氢氧化物制两份）实验项目Al3+Sn2+Pb2+Sb3+Bi3+Mn++NaOH(现象)氢+NaOH氧(现象)化+酸物(现象)结论注意试验注意：试验Pb(OH)Pb(OH)2碱性时加碱性时加HNOHNO或3HAc或HAc，不可用，不可用HCl、HClHSO、。H2SO4。2324两性氢氧化物制备时加入NaOH必须要适量。实验报告要求：画出分离鉴定过程流程图（参考P101）写出鉴定结果，描述鉴定所得实验现象并写出鉴定反应方程式（无需配平，但要完整写出反应物和产物）