重要金属化合物的性质

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1、★精品文档★重要金属化合物的性质重要金属化合物的性质　教学目标知识技能：进行归纳、整理中学重要金属元素的氧化物、氢氧化物的性质规律。能力培养：培养学生对化学知识的归纳、整理的学习能力，能在对比的情景下进行化学知识的“逻辑的记忆”和“理解的掌握”，并逐步提高解决化学问题的能力。科学思想：培养学生树立“结构决定性质”的意识和实事求是的分析态度。科学方法：通过问题的讨论和分析，引导学生理解问题解决式和启发讨论学习方法。重点、难点重点：总结比较常见金属氧化物，氢氧化物的性质规律和应用。难点：常见金属的化合物中氧化性，还原性反

2、应的规律和应用。教学方法：启发、讨论、对比、归纳。教学过程设计教师活动【板书】一、金属的氧化物2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创16/16★精品文档★【提问】请同学写出下列元素对应氧化物的化学式和色态。（老师巡视，指点答疑，并指导学生整理笔记）学生活动学生思考，填写在笔记里。元素白色固体：Na2o、go、Al2o3、Zno淡黄色粉末：Na2o红色固体：Fe2o3、cu2o、Hgo黑色粉末：Feo、Fe3o4、cuo、Ag2o【提问】请同学们分析一下这些金属氧化物的化学性质有何规律？可从下面几点

3、去考虑：（1）加热是否分解（2）与水反应（3）与强酸（H+）反应（4）与强碱（oH-）反应（5）与氨水反应（6）与H2或co反应　　　并写出相应反应的化学方程式。学生讨论、分析、整理笔记。2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创16/16★精品文档★（1）热稳定性2Ag2o4Ag+o2↑2Hgo2Hg+o2↑4cu2cu2o+o2↑规律：只有Hgo、Ag2o、cuo等不活泼的金属氧化物加热易分解。（2）与水反应Na2o+H2o=2NaoH　go+H2og（oH）22Na2o2+2H2o=4NaoH+

4、o2↑规律：只有活泼金属（ⅠA、ⅡA）氧化物能与水反应。（3）与酸反应go+2H+=g2++H2oAl2o3+6H+=2Al3++3H2ocuo+2H+=cu2++H2o规律：碱性氧化物或两性氧化物能与酸溶液反应生成盐和水。（4）与强碱溶液反应Al2o3+2oH-=2Alo2-+H2oZno+2oH-=Zno22-+H2o规律：只有两性氧化物能与强碱反应生成盐和水。（5）与氨水反应Ag2o+4NH3•H2o=2Ag（NH3）2++2oH-+3H2oZno+4NH3•H2o=Zn（NH3）42++2oH-+3H2o20

5、16全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创16/16★精品文档★规律：易形成氨合离子的金属氧化物能与氨水反应。（6）与还原剂的反应cuo+H2cu+H2oFe2o3+3co2Fe+3co2Zno+cZn+co↑规律：“Al”以后的金属的氧化物能与H2、c、co等还原剂高温下发生氧化还原反应。【小结】金属氧化物所发生的这些反应，总结起来，主要是金属氧化物的下列性质：①碱性氧化物②两性氧化物③热稳定性④络离子的形成⑤氧化性其中要注意的是：Na2o2是由Na+和o22-构成的过氧化物。Fe3o4可以看是Feo•

6、Fe2o3【板书】二、金属氢氧化物【提问】请同学写出这些金属元素对应的氢氧化物化学式。2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创16/16★精品文档★（老师巡视、指点、答疑）【提问】这些金属氢氧化物常见的颜色特征是什么？请总结之。（老师指导下学生分析回答）学生思考、填写在笔记本上。学生思考总结如下：白色：NaoH、g（oH）2、Al（oH）3Zn（oH）2、Fe（oH）2、AgoH红褐色：Fe（oH）3蓝色：cu（oH）2【提问】这些金属氢氧化物对水的溶解性规律是什么？请总结之。（指导学生分析、回答）

7、ⅠA和部分ⅡA金属氢氧化物都易溶于水，如NaoH，oH，Ba（oH）2。ca（oH）2是微溶性的。其它的都是难溶性的，如g（oH）2、Fe（oH）3、cu（oH）2【提问】请同学分析总结这些氢氧化物的化学性质规律是什么。可从下面几点去思考，回答。（1）加热是否分解2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创16/16★精品文档★（2）与强酸（H+）反应（3）与强碱（oH-）反应（4）与氨水反应（5）是否容易被氧化（6）是否能被还原（指导学生分析，回答）学生讨论，分析，整理笔记。（1）热稳定性2AgoHA

8、g2o+H2ocu（oH）2cuo+H2o2Fe（oH）3Fe2o3+3H2o规律：①金属活动顺序“g”以前的金属氢氧化物稳定性好，难分解。②“AgoH”常温下易分解。③“g—Hg”的氢氧化物常温下难分解，受热或灼烧易分解。（2）与强酸（H+）的反应g（oH）2+2H+=g2++2H2oAl（oH）3+3H+=Al3++3H2o（3）与强碱（o