沉淀溶解平衡 最新 上课用(4)

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1、睢宁高级中学北校高二年级化学No1课题：沉淀溶解平衡主备人审核人备课时间上课时间学生姓名班级评价批阅时间一、学习目标知道难溶物在水中的溶解情况及沉淀溶解平衡的建立过程，能描述沉淀溶解平衡。知道沉淀转化的本质。1．了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。2．理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解、转化。3．了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。二、学习重难点教学重点 能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解、转化。教学难点 认识沉淀溶解平衡的建立过程。三、新授疑难点归纳：1、自主预习【问题思考】电解质在水中的溶解度，有的很大，有的很小。一般说20℃时

2、，溶解度介于为微溶，小于的为难溶，介于的为可溶，大于的为易溶。AgCl、BaSO4等就属于难溶解物。那么他们在水中是否完全不溶解？1、填写下表物质NaClAgClCa（OH）2Fe（OH）3硫酸钡溶解性2、在微溶电解质的饱和溶液中，温度一定时，各离子浓度幂之乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积。用符号Ksp表示[知识要点]一、沉淀溶解平衡电解质的溶解度在每100g水中为0.01g以下的，称为难溶电解质。（分析）25℃时，AgCl溶解度为1.5×10-4g，存在平衡：睢宁高级中学北校高二年级化学No1动态平衡—动、等、定、变的特征。2、师生探究AgCl（s）Ag+（aq

3、）+Cl—（aq）沉淀溶解过程——速率v1；沉淀生成过程——速率v2v1＞v2v1=v2v1＜v21、概念：【注意】此处的“”表示“溶解”和“沉淀”是相对的两方面，不表示电离。【问题思考】AgCl是我们熟悉的难溶物，AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl。如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的。你认为Ag+和Cl—的反应真能进行到底吗？如何从沉淀溶解平衡的角度证明你的结论？2、沉淀溶解平衡的特征①②③④【问题思考】写出AgCl（s）Ag+（aq）+Cl—（aq）的平衡常数表达式。3、溶度积常数：（简称溶度积）①定义②表达式睢宁高级中学北校高二年级化学N

4、o1【练习】请写出PbI2、Cu(OH)2、BaSO4、CaCO3、Al(OH)3、CuS的沉淀溶解平衡与溶度积Ksp表达式③意义【注意】对于同类型难溶物可用Ksp来比较溶解性大小，类型不同的难溶物则应转化为溶解度后再进行比较。④影响因素4、有关溶度积常数的计算①利用Ksp计算溶液中离子浓度原理：AmBn（s）mAn+（aq）+nBm-（aq）c（An+）=c（Bm-）=例1、已知在室温下，碘化铅的溶度积（Ksp）为7.1×10-9，试计算室温下碘化铅饱和溶液中Pb2+和I-的浓度。②溶度积规则Qc=【问题思考】Qc与Ksp的大小之间有什么关系？例2、在1L含0.001m

5、ol·L-1的SO42-的溶液中，注入0.01mol·L-1的BaCl2溶液，能否使SO42-沉淀完全？（已知Ksp=1.08×10-10，当SO42-离子浓度小于1×10-5mol·L-1时则认为沉淀完全）③Ksp与溶解度（S）的关系。【交流与讨论】p83表3-14试从表中信息讨论难溶电解质的溶度积常数和溶解度的关系。【信息提示】在有关溶度积的计算中，离子浓度必须是物质的量浓度，其单位为mol·L-1，而溶解度的单位往往是g/100g水。因此，计算时常将难溶物溶解度S的单位用mol·L-1表示。AmBn（s）mAn+（aq）+nBm-（aq）平衡浓度mSnSKsp=（m

6、S）m·（nS）nAB型S=例3、铬酸银在298K时的溶解度为0.00445g，求其溶解度。（S的单位换算为mol·L-1）二、影响沉淀溶解平衡的因素：【问题思考】在有固态Mg（OH）2存在的饱和溶液中，存在如下平衡：Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH—（aq）试用化学平衡移动原理分析向该饱和溶液中分别加入一定量水、固体CH3COONa、MgCl2、NH4Cl时，固体Mg（OH）2的质量有何变化？沉淀溶解平衡也是动态平衡，遵循平衡移动原理①加水：②温度：③同离子效应：④其他：例4、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）睢宁高级中学北校高二年级化学No1A．反应开始

7、时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解【交流与讨论】对于平衡AgCl（s）Ag+（aq）+Cl—（aq），若改变条件，对其有何影响？条件平衡移动方向C(Ag+)C(Cl—)溶解量Ksp溶解度（S）升高温度加水加入NaCl(s)加入AgNO3(s)三、沉淀平衡的应用1.沉淀的生成(1).当Qc>Ksp平衡左移(2).当Qc=Ksp平衡状态。(3).当Qc