沉淀溶解平衡课件上课用.ppt

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1、第四节难溶电解质的溶解平衡第三章水溶液中的离子平衡千姿百态鬼斧神工思考与交流1(1)KNO3在水溶液里达到溶解平衡状态时有何特征？(2)要使KNO3饱和溶液中析出KN03固体，可采取什么措施？蒸发降温（3）在饱和KNO3溶液中加入浓硝酸有何现象？现象:KNO3饱和溶液中析出固体解释:在KNO3的饱和溶液中，存在溶解平衡KNO3(s)K+(aq)+NO3-(aq)可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？加浓硝酸,NO3-的浓度增加,平衡向左移,KNO3析出阅读课本P61-62思考与交流2：1.难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？你如何理解溶解性

2、表中的“溶”与“不溶”？2.以AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl为例，根据你对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底？溶液中是否含有Ag+和Cl-？习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0，绝对不溶的电解质是没有的。溶与不溶是相对的。溶解AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl-(aq)沉淀Ag+Cl-AgCl在水中溶解平衡一、难溶电解质的溶解平衡1、沉淀溶解平衡：在一定条件下，当难溶电解质的溶解速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等时，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶

3、解平衡.溶解平衡时的溶液是饱和溶液。(1)定义：(2)特征：等——V溶解=V沉淀（结晶）动——动态平衡，V溶解=V沉淀≠0定——达到平衡时，溶液中离子浓度不再改变变——当外界条件改变，溶解平衡将发生移动(3)表达式：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)逆、等、定、动、变。逆——溶解与沉淀互为可逆NaCl(S)Na+(aq)+Cl-(aq)思考与交流4：有沉淀生成的复分解类型离子反应能不能完全进行到底呢？什么情况下，可以认为离子之间生成难溶电解质的反应能够进行完全？不能。沉淀即是难溶电解质,不是绝对不溶,只不过溶解度很小,在水中存在溶解平衡.化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小

4、于10-5mol/L时,沉淀达到完全。1、下列说法中正确的是（）A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B.不溶于水的物质溶解度为0C.绝对不溶解的物质是不存在的D.某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零2、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A.开始时，溶液中各离子浓度相等B.平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C.平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D.平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解练习CB3、写出碘化银、碳酸钙、氢氧化镁的溶解平衡表达式在含AgCl固体的混合液中，存在平衡当改变条件时，填写下表：改变条件（恒温）溶解平衡c(Ag+)c(Cl-)加NaCl

5、（s）加NH3·H2O再加AgCl固体加水（仍有固体）左移增大右移增大减小不移动不变不变右移不变不变减小AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)影响沉淀溶解平衡的因素二、影响沉淀溶解平衡的因素2.外因：沉淀本身的性质温度：浓度：温度升高，多数溶解平衡向溶解方向移动。稀释：离子浓度：向溶解方向移动加入相同的离子，向生成沉淀的方向移动特例：Ca(OH)2不同难溶电解质，溶解度有差别。1.内因：其它：加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或气体离子，使平衡向沉淀溶解方向移动2.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH―(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2

6、减少的是（）A.Na2CO3溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液AB1.欲增大Mg(OH)2在水中的溶解度，可采取的方法是（）A.加入NaOH固体B.加盐酸C.加氢氧化镁固体D.加大量水B练习3室温下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(S)Ca2++2OH-，当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时(恢复到室温)，下列说法正确的是()A．溶液中Ca2+离子数目减少B．溶液中C(Ca2+)增大C．溶液的pH增大D．溶液中溶质的质量分数增大A4.试用平衡移动原理解释下列事实CaCO3不溶于水，但却能溶于稀盐酸中。CaCO3(s)CO32-(aq)+Ca2+(

7、aq)CO32-+H+HCO3-+H+H2CO3CO2+H2O1.溶度积常数（1）难溶电解质的溶度积常数的含义AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)当溶解与结晶速度相等时（在难溶电解质的饱和溶液中），饱和溶液达到溶解平衡状态，此时Ksp，AgCl=[Ag+][Cl-]为一常数，该常数称为难溶电解质的溶度积常数，简称溶度积。（2）难溶电解质的溶度积常数用Ksp表示。通式：AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)则Ksp,AnBm=