上课用：沉淀溶解平衡

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1、难溶电解质的溶解平衡第一课时2011-11-23观察思考大家一定会惊叹大自然的鬼斧神工。石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞。你知道它是如何形成的吗？英德宝晶宫仙桥地下河一、Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？AgCl是否完全不溶于水？20℃、AgCl的溶解度是1.5x10-4g一定温度下，根据固体物质的溶解度s对物质溶解性进行划分：难溶≠不溶练习一下列说法正确的是（）A、物质的溶解性为难溶，则该物质绝对不溶于水B、不溶于水的物质溶解度为0C、绝对不溶解的物质是不存在的D、某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零CAgCl溶解平衡的建立当v（

2、溶解）＝v（沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡水合Ag+水合Cl-注意写法溶解AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)沉淀书写碳酸钙溶解平衡的表达式书写硫酸钡溶解平衡的表达式溶解AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)沉淀①内因（决定性因素）②外因二、影响沉淀溶解平衡的因素：讨论：对于平衡AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq)若改变条件，对其有何影响改变条件平衡移动方向C（Ag+）C（Cl-）升温加水加AgCl（s）加NaCl（s）加AgNO3(s)→↑↑→不变不变不移动不变不变←↓↑←↑↓5、影响沉淀溶解平衡的因素内因：难溶物本身的性质外因：①浓

3、度：加水稀释，平衡向溶解方向移动②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程。③同离子效应：④化学反应的影响5、影响沉淀溶解平衡的因素：（归纳）--------符合勒夏特列原理--------将足量AgCl分别溶于下列试剂中形成AgCl饱和溶液，沉淀溶解平衡表示式为：①水中②10mL0.1mol/LNaCl溶液③5mL0.1mol/L的MgCl2溶液中，比较Ag+浓度大小顺序是活学活用：①②③AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)K=c(Ag+)·c(Cl-)动动手请写出的化学平衡常数溶度积常数简称溶度积，用Ksp表示三、溶度积

4、常数（简称溶度积）4、意义：Ksp的大小反映了物质在水中的溶解能力。3、特点：一定温度下，为一常数在一定条件下，难溶性物质的饱和溶液中，存在溶解平衡，其平衡常数叫做溶度积常数或简称溶度积．1、定义Ksp=cm(An+)cn(Bm-)２、表达式:AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)溶度积的应用难溶物Ksp溶解度/gAgCl1.8×10-101.5×10-4AgBr5.4×10-138.4×10-6AgI8.5×10-172.1×10-7结论1：对相同类型的难溶电解质（如AgCl、AgBr、AgI）而言，Ksp越小，其溶解度也越小难溶物Ksp溶解度/gAgCl1.

5、8×10-101.5×10-4Ag2CO38.1×10-123.45×10-3结论2：不同类型的难溶电解质，需注意Ksp表达式中指数的问题，Ksp越小，其溶解度不一定就越小溶度积的应用Ksp=c(Ag+).c(Br-)Ksp=c(Fe3+).c3(OH-)写出AgBr、Fe(OH)3难溶电解质的溶解平衡关系式和溶度积表达式。Fe(OH)3Fe3++3OH-AgBrAg++Br-反馈与应用例1：石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）A.Na2CO3溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.C

6、aCl2溶液AB课堂检测【例2】下列说法正确的是（）A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数；B.AgCl的Ksp=1.8×10-10mol·L-1，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10mol·L-1；C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液；D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。C课堂检测一、沉淀溶解平衡概念及特点影响沉淀溶解平衡的因素二、溶度积Ksp及表达式难溶电解质的Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力

7、回顾一下：我们今天学了哪些内容呢？在一定温度下，Ksp为一常数。CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32-（aq）2HCO3-+H2COOH-+H+溶洞的形成：谢谢指导！