沉淀溶解平衡上课用

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1、第四单元沉淀溶解平衡贵州息烽多缤洞湖南张家界溶洞吉林省吉林市官马溶洞山东淄博博山溶洞陕西商洛地区柞水县柞水溶洞广西桂林兴安世纪冰川大溶洞“砥柱峰”是善卷洞的当家宝贝，这实际上是个大钟乳石，有七米多高。根据地质学家测算，大约要30—50年才长一厘米，竖着长又比横着长要快。千奇百怪的溶洞世界饱和溶液？不饱和溶液？溶解度？溶解度的相对大小一般称为溶解度/g难溶微溶可溶易溶>10<0.010.01~11~10实验探究将少量PbI2(难溶于水）固体加入盛有一定量水的50mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时

2、间。取上层清夜２mL，加入试管中，逐滴加入AgNO3溶液，振荡，观察实验现象。现象：溶液中出现黄色浑浊现象。实验设计：如何证明AgCl溶于水存在如下平衡：试剂：AgCl，水，AgNO3，NaCl，NaBr，KI，Na2S溶解AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)沉淀沉淀溶解平衡：1、定义：一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。V溶解V沉淀Vt2、特征动、定、等、变3、影响因素内因：难溶物本身的性质外因：①浓度：加

3、水稀释，平衡向溶解方向移动②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程。③同离子效应④其他龋齿和含氟牙膏（1）钙、鳞在骨骼牙齿中的存在形式Ca5(PO4)3OH羟基磷灰石（2）存在的溶解平衡Ca5(PO4)3OH(S)5Ca2+(ag)+3PO43-(ag)+OH-(ag)（3）吃糖为何会出现龋齿？沉淀溶解平衡理论（4）含氟牙膏的使用5Ca2++3PO43-+F-=Ca5(PO4)3F氟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀,使牙齿更坚固注：氟过量会导致氟斑牙，因此，生活在水中含氟量较高的地区的人，不宜使用含氟牙膏提示:

4、糖在酶的作用下产生了一种有机弱酸CaCO3Ca2++CO32-2HCO3-+H2O+CO2溶洞的形成：将足量AgCl分别溶于下列试剂中形成AgCl饱和溶液，沉淀溶解平衡表示式为：①水中②10mL0.1mol/LNaCl溶液③5mL0.1mol/L的MgCl2溶液中，何者Ag+浓度大？活用所学答案：①AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)溶度积———Ksp在一定条件下，难溶性物质的饱和溶液中，存在溶解平衡，其平衡常数叫做溶度积常数或简称溶度积。1、定义注：跟溶解度一样的意思，只是计算公式不同Ks

5、p=c(Ag+).c(Br-)Ksp=c(Fe3+).c3(OH-)难溶电解质溶解平衡关系式和溶度积Fe(OH)3Fe3++3OH-AgBrAg++Br-阅读课本P88表3-14注：溶解的部分是完全电离在一定温度下，难溶电解质的Ksp的大小反映了其在水中的溶解能力。同类型的物质Ksp越大，在水中的溶解能力越强，反之亦然。3、影响因素Ksp决定于难溶电解质的本性，与温度有关，一定温度下，Ksp是常数。2、意义完成难溶物CaCO3、Ag2CrO4、Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡的关系式和溶度积。练一

6、练例：已知AgCl298K时在水中溶解了1.92×10-3g·L-1，计算其Ksp。解：AgCl的摩尔质量=143.5g·mol-1c=1.92×10-3/143.5=1.34×10-5(mol·L-1)Ksp=c2=1.8×10-104、溶度积与离子浓度的换算：Ka或KbKsp影响因素物质本身性质和温度意义弱电解质的电离能力注：①一般情况,温度越高,Ksp越大。②对于阴阳离子个数比相同(即:相同类型)的难溶电解质,Ksp越小,溶解度越小,越难溶。与弱电解质的电离平衡常数做对比Ksp的意义和影响因素

7、物质本身性质和温度等难溶物在水中的溶解能力离子积Qc=c(Am+)n.c(Bn-)mQc称为离子积，其表达式中离子浓度是任意的，为该瞬间溶液中的实际浓度，所以其数值不定。AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)5、溶度积规则离子积Qc和溶度积Ksp的关系：①Qc>Ksp时,过饱和溶液，析出沉淀。②Qc＝Ksp时,饱和溶液，溶解平衡状态。③Qc

8、方向转化。例：取5ml0.002mol/LBaCl2与等体积的0.02mol/LNa2SO4的混合，计算Ba2+是否沉淀完全[即c(Ba2+)<10-5mol·L-1]？BaSO4的Ksp=1.1×10-10）解：SO42-+Ba2+BaSO4↓Ksp≈0.009·c(Ba2+)=1.1×10-10c(Ba2+)=1.2×10-8(mol·L-1)<10-5mol·L-1Ba2+已沉淀完全。SO42-过量0.009mol/L溶度积规则(1)当Qc>Ksp，平衡左移(2