沉淀溶解平衡上课PPT.ppt

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1、第一课时高二化学组10/6/2021难溶电解质的溶解平衡20℃时，溶解度S：难溶微溶可溶易溶0.01110（Sg/100g水）难溶≠不溶在学习初中化学时,我们曾根据物质的溶解度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。温故溶解AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl-(aq)沉淀Ag+Cl-AgCl在水中溶解平衡一、沉淀溶解平衡一定温度下，沉淀溶解的速率等于沉淀生成的速率，固体量和各离子的浓度保持不变的状态。此时沉淀达到最大溶解，形成饱和溶液。逆、等、定、动、变1、定义：2、表达式：3、特征：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)二、影响沉淀

2、溶解平衡的因素2.外因：沉淀本身的性质温度：浓度：温度升高，多数溶解平衡向溶解方向移动。稀释：离子浓度：向溶解方向移动加入相同的离子，向生成沉淀的方向移动特例：Ca(OH)2不同难溶电解质，溶解度有差别。1.内因：讨论：对于平衡若改变条件，对其有何影响改变条件平衡移动方向C（Ag+）C（Cl-）升温加AgCl（s）加NaCl（s）加AgNO3(s)加Na2S→↑↑不移动不变不变←↓↑←↑↓→↓↑AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl-(aq)下列有关AgCl的说法正确的是（）A.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl—B.在AgCl饱和溶

3、液中，AgCl没有再溶解了C.AgCl是一种难溶物，所以是弱电解质D.在AgCl饱和溶液中，AgCl生成和溶解不断进行，但速率相等。D大展身手=c(Ag+)·c(Cl-)Ksp4、溶度积常数（Ksp）在一定温度下，难溶物达到沉淀溶解平衡状态时，饱和溶液中各离子浓度化学计量数次方的乘积。试一试写出下列难溶物溶解平衡和溶度积表达式:BaSO4Fe(OH)3Ag2CrO4Cu(OH)2算一算：已知25℃KspFe(OH)3≈2.7×10-39，氢氧化铁饱和溶液中c(OH-)≈,pH≈,3×10-10mol/L4.5常见难溶电解质的溶度积与溶解

4、度（25°C）1.8×10-105.4×10-138.5×10-171.1×10-102.6×10-395.0×10-91.5×10-48.4×10-62.1×10-72.4×10-33.0×10-97.1×10-4CaCO3BaSO4Fe(OH)3注意（1）影响因素:Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与浓度无关。（2）（意义）Ksp大小反映难溶电解质的溶解能力，Ksp越小说明难溶物越难溶解。离子积Qc=c(Mn+)m·c(Am-)nQc>Ksp，Qc=Ksp，Qc

5、L-1的CaCl2溶液与3×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液等体积混合，问能否产生沉淀？[已知CaCO3的Ksp=5.0×10-9(mol·L-1)2]Qc=1×10-4mol·L-1×1.5×10-4mol·L-1=1.5×10-8(mol·L-1)2﹥Ksp结论是能产生沉淀溶液处于过饱和溶液状态，生成沉淀。沉淀和溶解达到平衡，溶液为饱和溶液。溶液未达饱和，沉淀发生溶解。现在，从难溶电解质溶解平衡移动的角度来解释石灰岩溶洞的形成。CaCO3(S)Ca2+(aq)+CO32-(aq)CO32-+H2O+CO2=2HCO3-（Ca

6、HCO3可溶）Ca（HCO3）2=CaCO3↓+H2O+CO2↑△“滴水石穿”?CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2的实质为：2.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH―(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）A.Na2CO3溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液大展身手AB1.欲增大Mg(OH)2在水中的溶解度，可采取的方法是（）A.加入NaOH固体B.加氯化铵溶液C.加硫酸镁固体D.加大量水B变式：室温下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(S)Ca2++

7、2OH-，当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时(恢复到室温)，下列说法正确的是()A．溶液中Ca2+离子数目减少B．溶液中C(Ca2+)增大C．溶液的pH增大D．溶液中溶质的质量分数增大A3、下列说法正确的是（）A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数；B.AgCl的Ksp=1.8×10-10mol·L-1，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10mol·L-1；C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgC

8、l的饱和溶液；D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。大展身手C4、牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH（s）=5Ca2++