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时间:2020-03-24
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1、第一课时高二化学组10/6/2021难溶电解质的溶解平衡20℃时,溶解度S:难溶微溶可溶易溶0.01110(Sg/100g水)难溶≠不溶在学习初中化学时,我们曾根据物质的溶解度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。温故溶解AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)沉淀Ag+Cl-AgCl在水中溶解平衡一、沉淀溶解平衡一定温度下,沉淀溶解的速率等于沉淀生成的速率,固体量和各离子的浓度保持不变的状态。此时沉淀达到最大溶解,形成饱和溶液。逆、等、定、动、变1、定义:2、表达式:3、特征:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)二、影响沉淀
2、溶解平衡的因素2.外因:沉淀本身的性质温度:浓度:温度升高,多数溶解平衡向溶解方向移动。稀释:离子浓度:向溶解方向移动加入相同的离子,向生成沉淀的方向移动特例:Ca(OH)2不同难溶电解质,溶解度有差别。1.内因:讨论:对于平衡若改变条件,对其有何影响改变条件平衡移动方向C(Ag+)C(Cl-)升温加AgCl(s)加NaCl(s)加AgNO3(s)加Na2S→↑↑不移动不变不变←↓↑←↑↓→↓↑AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)下列有关AgCl的说法正确的是()A.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl—B.在AgCl饱和溶
3、液中,AgCl没有再溶解了C.AgCl是一种难溶物,所以是弱电解质D.在AgCl饱和溶液中,AgCl生成和溶解不断进行,但速率相等。D大展身手=c(Ag+)·c(Cl-)Ksp4、溶度积常数(Ksp)在一定温度下,难溶物达到沉淀溶解平衡状态时,饱和溶液中各离子浓度化学计量数次方的乘积。试一试写出下列难溶物溶解平衡和溶度积表达式:BaSO4Fe(OH)3Ag2CrO4Cu(OH)2算一算:已知25℃KspFe(OH)3≈2.7×10-39,氢氧化铁饱和溶液中c(OH-)≈,pH≈,3×10-10mol/L4.5常见难溶电解质的溶度积与溶解
4、度(25°C)1.8×10-105.4×10-138.5×10-171.1×10-102.6×10-395.0×10-91.5×10-48.4×10-62.1×10-72.4×10-33.0×10-97.1×10-4CaCO3BaSO4Fe(OH)3注意(1)影响因素:Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关,与浓度无关。(2)(意义)Ksp大小反映难溶电解质的溶解能力,Ksp越小说明难溶物越难溶解。离子积Qc=c(Mn+)m·c(Am-)nQc>Ksp,Qc=Ksp,Qc5、L-1的CaCl2溶液与3×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液等体积混合,问能否产生沉淀?[已知CaCO3的Ksp=5.0×10-9(mol·L-1)2]Qc=1×10-4mol·L-1×1.5×10-4mol·L-1=1.5×10-8(mol·L-1)2﹥Ksp结论是能产生沉淀溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀。沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和溶液。溶液未达饱和,沉淀发生溶解。现在,从难溶电解质溶解平衡移动的角度来解释石灰岩溶洞的形成。CaCO3(S)Ca2+(aq)+CO32-(aq)CO32-+H2O+CO2=2HCO3-(Ca6、HCO3可溶)Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑△“滴水石穿”?CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2的实质为:2.石灰乳中存在下列平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH―(aq),加入下列溶液,可使Ca(OH)2减少的是()A.Na2CO3溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液大展身手AB1.欲增大Mg(OH)2在水中的溶解度,可采取的方法是()A.加入NaOH固体B.加氯化铵溶液C.加硫酸镁固体D.加大量水B变式:室温下,石灰乳悬浊液中存在下列平衡:Ca(OH)2(S)Ca2++7、2OH-,当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时(恢复到室温),下列说法正确的是()A.溶液中Ca2+离子数目减少B.溶液中C(Ca2+)增大C.溶液的pH增大D.溶液中溶质的质量分数增大A3、下列说法正确的是()A.在一定温度下AgCl水溶液中,Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数;B.AgCl的Ksp=1.8×10-10mol·L-1,在任何含AgCl固体的溶液中,c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10mol·L-1;C.温度一定时,当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时,此溶液为AgC8、l的饱和溶液;D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大。大展身手C4、牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着,它在唾液中存在下列平衡:Ca5(PO4)3OH(s)=5Ca2++
5、L-1的CaCl2溶液与3×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液等体积混合,问能否产生沉淀?[已知CaCO3的Ksp=5.0×10-9(mol·L-1)2]Qc=1×10-4mol·L-1×1.5×10-4mol·L-1=1.5×10-8(mol·L-1)2﹥Ksp结论是能产生沉淀溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀。沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和溶液。溶液未达饱和,沉淀发生溶解。现在,从难溶电解质溶解平衡移动的角度来解释石灰岩溶洞的形成。CaCO3(S)Ca2+(aq)+CO32-(aq)CO32-+H2O+CO2=2HCO3-(Ca
6、HCO3可溶)Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑△“滴水石穿”?CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2的实质为:2.石灰乳中存在下列平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH―(aq),加入下列溶液,可使Ca(OH)2减少的是()A.Na2CO3溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液大展身手AB1.欲增大Mg(OH)2在水中的溶解度,可采取的方法是()A.加入NaOH固体B.加氯化铵溶液C.加硫酸镁固体D.加大量水B变式:室温下,石灰乳悬浊液中存在下列平衡:Ca(OH)2(S)Ca2++
7、2OH-,当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时(恢复到室温),下列说法正确的是()A.溶液中Ca2+离子数目减少B.溶液中C(Ca2+)增大C.溶液的pH增大D.溶液中溶质的质量分数增大A3、下列说法正确的是()A.在一定温度下AgCl水溶液中,Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数;B.AgCl的Ksp=1.8×10-10mol·L-1,在任何含AgCl固体的溶液中,c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10mol·L-1;C.温度一定时,当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时,此溶液为AgC
8、l的饱和溶液;D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大。大展身手C4、牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着,它在唾液中存在下列平衡:Ca5(PO4)3OH(s)=5Ca2++
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