沉淀溶解平衡的应用上课ppt课件.ppt

《沉淀溶解平衡的应用上课ppt课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的生成（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。1、误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用5%的Na2SO4溶液给患者洗胃2、精制食盐时，可加入适量的NaOH溶液除去氯化钠中的Mg2+化学与生活请运用沉淀溶解平衡的原理解释下列事实为什么不用Na2CO3除去Mg2+BaSO4(s)Ba2+＋SO42－KSP=1.07×10-10Mg(OH)2(s)Mg2+＋2OH－KSP=5.61×10-12KSP与沉淀的溶解和生成关系MgCO3(s)Mg2+＋CO32－KSP=6.82×10-6认识1：生

2、成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度很小。认识2：难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会为0。认识3：溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质，残留在溶液中的离子浓度小于1X10-5mol/L,就认为反应完全了。沉淀的生成小结1.难溶电解质在水中会建立沉淀溶解平衡：Qc>Ksp时，平衡向生成沉淀的方向移动。Qc=Ksp，平衡状态，既无沉淀生成，也不能溶解沉淀QcKsp，生成沉淀（3）方法①、加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等，

3、以Na2S、H2S做沉淀剂Cu2＋+S2－=CuS↓Hg2＋+S2－＝HgS↓例：将4×10-3mol·L-1的AgNO3溶液与4×10-3mol·L-1的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)=1.8×10-10分析：只有当Qc>Ksp时，离子才能生成沉淀氢氧化物开始沉淀时的pH值（0.1mol/L）沉淀完全时的pH值(＜10-5mol/L)Cu(OH)24.676.67Fe(OH)31.482.81已知：例：根据上表的数据，CuCl2中混有少量Fe3+如何除去？②调pH如何控制pH值？（讨论）加入氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜，调节ＰＨ至３～４

4、，铁离子全部转化为氢氧化铁沉淀除去例：在1mol·L-1CuSO4溶液中含有少量的Fe3+杂质，pH值控制在什么范围才能除去Fe3+?[使c(Fe3+)≤10-5mol·L-1]解：Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39，Cu(OH)2的Ksp=5.6×10-20Fe(OH)3Fe3++3OH–Ksp=c(Fe3+)c3(OH–)=2.6×10-39pH=2.8pH>2.8Cu(OH)2Cu2++2OH–Ksp=c(Cu2+)c2(OH–)=5.6×10-20pH=4.4控制pH：2.8~4.4.③氧化还原法根据上表，CuCl2中混有少量Fe2+如何除去？氢氧化

5、物开始沉淀时的pH值（0.1mol/L）沉淀完全时的pH值(＜10-5mol/L)Fe(OH)26.348.34Cu(OH)24.676.67Fe(OH)31.482.81先把Fe2+氧化成Fe3+，加入氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜,然后调PH至3到4使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤除去沉淀。氧化剂：氯气，双氧水，氧气要求:不引入杂质④同离子效应法例如硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小硫酸中硫酸根浓度大，使平衡左移有利于沉淀生成。BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)例:已知AgI的Ksp=8.5×10-17,AgCl的Ksp=1.8×10-

6、10.在含有0.01mol/LNaI和0.01mol/LNaCl的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先析出什么沉淀？分步沉淀溶液中含有几种离子，加入某沉淀剂均可生成沉淀，沉淀生成的先后顺序按离子积大于溶度积的先后顺序沉淀，叫作分步沉淀。对同一类型的沉淀，且被沉淀离子的起始浓度基本一致，按Ksp由小到大的顺序沉淀对不同类型的沉淀，或被沉淀离子的起始浓度不同，不能只根据Ksp大小判断沉淀顺序，应根据溶度积规则求出各离子沉淀所需沉淀剂的最小浓度，然后按照所需沉淀剂浓度由小到大顺序沉淀思考：为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐

7、”?BaSO4和BaCO3的沉淀溶解平衡分别为：BaSO4Ba2++SO42-Ksp=1.1×10-10mol2L-2BaCO3Ba2++CO32-Ksp=5.1×10-9mol2L-2由于人体内胃酸的酸性较强(pH0.9-1.5)，如果服下BaCO3,胃酸会与CO32-反应生成CO2和水，使CO32-离子浓度降低，使Qc