钠及其化合物学案

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1、钠及其化合物学案班级姓名[考点扫描]1.了解金属钠及其主要化合物的性质和应用2.了解常见钠的化合物之间转化的条件和方法【知识梳理】一．金属钠问题1．实验室如何保存金属钠？为什么？（锂呢？）答：。1.物理性质：金属钠质地，可以用切割；它的密度比水；它的熔点比水的沸点；金属钠通常保存在里，（填“能”或“不能”）保存在CCl4里。问题2、请思考钠及其重要化合物的相互转化关系。2.主要化学性质（1）与非金属单质反应①与O2反应常温下：（白色固体）加热或点燃：（淡黄色固体）②与Cl2、S反应化学方程式分别为：，（研磨易爆炸

2、）（2）与H2O反应①现象：②化学方程式。问题3、将金属钠分别投入下列溶液中，各产生什么现象？写出有关的离子方程式。（1）NH4Cl溶液；。（2）FeCl3溶液；。（3）NaHCO3溶液；。【典例剖析】例l．有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与CuSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100mL大试管中先加40ml煤油,取3粒米粒大小的金属钠放人大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入CuSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题：(1)有关钠的现象：(2)大试管中溶液颜色的变

3、化：。第14页(3)装置中液面的变化：大试管内；长颈漏斗内。(4)简述检验产生气体的方法：思路点拨：结合钠的物理性质及Na和CuS04溶液反应的原理，判断实验现象及反应产物，根据产物的性质判断检验产生气体的方法。解析：(1)Na粒与CuSO4溶液反应实质是Na先与水反应，使Na粒熔化，并随气泡的生成而在两种液体界面上下跳动。(2)因反应生成的NaOH又与CuSO4反应生成蓝色絮状沉淀，溶液的颜色逐渐变浅，而未发现红色物质析出。(3)因产生了H2，使装置内压强增大，故试管内液面下降，漏斗内液面上升。(4)根据H2的

4、可燃性检验产生的H2。答案：(1)有气泡生成，钠粒熔化成小球，且在煤油和CuSO4溶液界面处上下跳动，最终完全溶解(2)下层溶液中出现蓝色絮状沉淀，溶液的颜色逐渐变浅(3)下降上升(4)燃着的木条靠近玻璃管尖嘴，打开弹簧夹有淡蓝色火焰形成，说明有H2生成【即时练习】1．(2008·启东中学5月份测试)钠的下列用途正确且与钠的化学性质无关的是()①与钾形成的合金可作原子反应堆的导热剂②制取Na2O。③冶炼稀有金属及金属钛④应用于电光源上⑤制取NaOH及NaCl等钠的化合物⑥可用于验证乙醇的分子结构A．①④B。②③⑥

5、C．⑤D．以上答案均不正确答案A解析①④均只涉及钠的物理性质。2．(2008·海淀模拟)下列试剂中的存放方法不正确的是()A．少量白磷保存在冷水中B．少量金属钠保存在乙醇中C．水玻璃贮存在带胶塞的试剂瓶中D．液溴保存在少量冷水中答案B二．钠的氧化物和过氧化物物质氧化钠过氧化钠颜色、状态电子式氧的价态生成条件热稳定性与水反应与CO2反应与酸反应重要用途互相联系第14页【典例剖析】例2．200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g，求原混合物中CO2和H2O的质量比

6、。解析与答案；本题涉及Na2O2与CO2和H2O的两个反应，且两个反应中均生成O2，所以11.6g的混合气体与Na2O2反应后固体只增重了3.6g，其差量11.6g-3.6g＝8g为生成的O2的质量。设:CO2和H2O的质量分别为x、y，则2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2↑2×4432x32x/882H2O+2Na2O2＝4NaOH+O2↑2×1832y32y/36依题意求得：x＝4.4g，y＝7.2g，x∶y＝4.4∶7.2＝11∶18。答案：原混合物中CO2和H2O的质量比为11∶18。【即时练习

7、】3.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反应中，电子转移数目()A1e-B2e-C3e-D4e-解析：Na2O2中氧为-1价，-1价的氧自身发生氧化还原反应答案：B4．将70gNa2O2和Na2O的混合物跟98g水充分反应后，所得NaOH溶液的质量分数为50%，计算原混合物中Na2O2和Na2O质量各为多少克?解析：发生的反应有：Na2O＋H2O＝2NaOH2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑设混合物中Na2O2、Na2O的质量分别为x、y，由化学方程式分别解出生成的NaOH的质量和放出的O2质量

8、。溶液的总质量为：70g＋98g－[32x/(2×78)]由上述关系量可列二元一次方程组为解得：x＝39gy＝31g本题也可从下列角度入手列关系：由于NaOH溶液中溶质的质量分数为50%，因此在溶液中NaOH的质量等于H2O的质量。答案：Na2O2和Na2O质量分别为：39g、31g.第14页三．碳酸钠与碳酸氢钠1.碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质比较化学式Na2CO3NaHC