钠及其化合物--学案.doc

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1、钠及其化合物学案学习重点：1．从钠原子结构特征认识钠的化学性质；Na2O和Na2O2的对比，Na2CO3与NaHCO3比较；碱金属元素的原子结构及物理性质比较2．对实验现象的分析及钠的化学性质；Na2CO3与NaHCO3的鉴别，Na2CO3和NaHCO3之间的除杂问题一钠１.物理性质：物性：色，质地，密度，熔沸点，导电导热性____。存放和取用：少量金属钠可保存在里，大量的金属钠则保存在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用把表面的煤油吸干，然后用小刀切下大小的一块再做有关实验。2.化学性质：⑴跟氧气反应：Na+O2──（切面很快变___,Na2

2、O加热时不稳定易转化成____）△Na+O2──（_____火焰,大量烟,生成__________固体）以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。(2)在氯气中燃烧：2Na+Cl2===2NaCl(现象：)(3)钠与硫混合研磨即生成Na2SNa+S---(4)钠与水反应，可见到下列现象：①钠投入水中并浮在水面上——密度小于水。②钠立即跟水反应，发出嘶嘶响声——产生气体。③同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——反应放热且钠的熔点低。④反应后的水溶液使酚酞变红——与水反应生成了碱性物质。化学方程式：离子方程式：(5)钠与酸反应：（先与酸反应，再与水反应

3、）Na+H+---实质是钠与氢离子直接反应，比与水的反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。（6）钠与乙醇的反应现象：_化学方程式（7）与盐溶液的反应(先与水反应，再与盐反应)与FeCl3溶液反应方程式__________________________________________与CuSO4溶液反应方程式__________________________________________3.碱金属元素①在元素周期表中的位置及结构特点：②物理性质和递变规律：③化学性质和递变规律：单质的化学性质，都具有强性，能跟卤素、氧气、硫等多数非金属直接化合。由上到下，单质的还原性逐

4、渐。单质能跟水反应，生成相应的碱和氢气。4．硫酸钠Na2SO4·10H2O，俗名：芒硝。在玻璃、造纸、纺织、染色、制水玻璃等工业上广泛应用，医药上用作缓泻剂，其在自然界中主要分布在盐湖及海水中。5．氢氧化钠性质：有很强的性，易（用作），溶于水时会，受热（易？不易？）分解,氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。强碱，具有碱的通性。工业制法：2NaCl+2H2O2NaOH+C12↑+H2↑Na2CO3十Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH二钠的重要化合物1．氧化钠和过氧化钠氧化钠过氧化钠色、态化学式电子式氧元素的化合价稳定性与H2O反应的方程式与CO2反应的方程式氧化性、漂

5、白性用途2．过氧化钠与CO2、H2O的反应应用于质量差法的计算。3．过氧化钠与CO2、H2O的反应中电子转移情况。5．碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠碳酸氢钠俗名色、态水溶性热稳定性水解程度与盐酸反应与碱反应（Ca(OH)2）与CaCl2溶液反应与Al2(SO4)3溶液反应相互转化主要用途A、等质量（物质的量）的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应消耗酸和生成CO2的情况。B、碳酸钠溶液与盐酸的互滴鉴定（用离子方程式表示）：C.分别加热蒸发NaHCO3溶液、Na2CO3溶液并灼烧固体的不同。D.制取Na2CO3的方法：往饱和食盐水中依次通人足量的NH3、CO2(氨碱法)，利用NaHC

6、O3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO3从溶液中析出：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O6.钠及其化合物相互转化关系：⑴⑵⑶⑷⑸⑹⑺⑻⑼⑽⑾⑿⒀⒁⒂⒃