钠及其化合物学案.docx

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1、钠及其化合物考点一 钠的主要性质及其应用1.钠的物理性质颜色密度熔点硬度银白色,有金属光泽ρ(水)ρ(钠)ρ(煤油)100℃质地2.钠的化学性质(1)完成上述标号反应的化学方程式。①。②。③。④。提醒:①钠的取用方法:用镊子夹取一小块钠,用滤纸吸干表面的煤油,用小刀切取黄豆大小的钠,剩余的钠放回原试剂瓶。②钠失火的处理:沙土盖灭,不能用水或泡沫灭火器灭火。(2)钠与含有酚酞的水反应的现象及解释。(3)钠与盐反应①钠与盐溶液反应如Na投入CuSO4溶液中,反应的离子方程式为。②钠与熔融盐反应:。3.钠的制取、保存及用途(1)制取:化学方程式为。(2)保存:密封保存,通常保存在石

2、蜡油或中。(3)用途。①钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的;②金属钠还可用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。③用作电光源,制作高压钠灯。【配套练习1】1.(RJ必修1·P47实验3-2改编)取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列现象描述正确的是(  )①金属先熔化 ②在空气中燃烧,放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A.②⑤   B.①②③   C.①④⑤   D.④⑤答案 C2.(RJ必修1·P532改编)下列关于钠的叙述中,正确的是(  )A.钠原子和钠离子具有相似的化学性质B.钠燃烧时生成氧化钠C.钠有很强的还原性,切开后表面变

3、暗,生成了Na2O2D.钠原子的最外层只有一个电子答案 D3.(溯源题)判断下列说法是否正确(1)钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火(√)(2016·浙江理综,8A)(2)23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子(×)(2015·广东理综,10A)(3)将Na块放入水中,产生气体:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑(√)(2014·北京理综,9B)(4)钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+===Cu↓+2Na+(×)(2013·新课标全国Ⅱ,10B)【拓展性题组】题组一 钠的性质判断1.下列关于钠的叙述正确的是(  )A.钠在空气中燃烧生成

4、Na2OB.根据反应Na+KCl熔融NaCl+K↑,知Na的金属性强于KC.钠燃烧时发出黄色(透过蓝色钴玻璃)的火焰D.实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃,应放回原试剂瓶答案 D2.下列关于钠的叙述正确的是(  )A.钠为银白色固体,熔点很高B.钠在空气中燃烧,生成淡黄色的过氧化钠C.钠可保存在四氯化碳或酒精中D.钠与CuSO4溶液反应,可置换出单质铜答案 B题组二 钠与水反应的综合拓展3.(2017·合肥质检)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体,又有白色沉淀产生的是(  )①MgSO4溶液 ②Na2SO4稀溶液 ③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuSO

5、4溶液 ⑥饱和NaCl溶液A.①④⑤⑥B.③④⑤⑥C.②④⑤⑥D.①③④⑥答案 D4.金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。该反应的演示方法分别如图甲、乙所示:(1)现按图甲所示的方法,在室温时,向盛有饱和NaOH溶液的水槽中,加入一小块金属钠。下列有关描述正确的是________(填字母,下同)a.钠浮在液面上,并四处游动,最后消失b.钠熔化成一个光亮的小球c.恢复到室温时,NaOH溶液的浓度增大d.恢复到室温时,溶液中Na+数目减少(2)按图乙所示方法来收集产生的气体,需将钠包好,再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体,在相同条件下体积的关系是___

6、_____。①用铝箔包住钠  ②用铜箔包住钠a.二者收集气体一样多b.①收集气体体积较大c.②收集气体体积较大答案 (1)abd (2)b【思维建模】金属钠与水溶液反应的思维模板1.共性因为钠与不同的溶液反应均属于剧烈的置换反应,故有共同的现象产生:(1)浮:钠浮在液面上;(2)熔:钠熔化成光亮的小球;(3)游:在液面上不停地游动直至反应完;(4)响:反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。2.差异性与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时,由于溶液中H+浓度较大,反应比与水剧烈,最后钠可能在液面上燃烧;与盐溶液反应时,还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、气体(NH3)等。拓展写出下列反应

7、的离子方程式①将Na投入到Ca(HCO3)2溶液中,反应后生成正盐溶液。。②将Na投入到NH4HCO3溶液中,有刺激性气味气体放出。。考点二 氧化钠、过氧化钠氧化钠和过氧化钠的比较物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)色态类别过氧化物(非碱性氧化物)氧的价态电子式生成条件化学性质热稳定性稳定与水反应与CO2反应与酸反应(盐酸)主要性质具有碱性氧化物通性具有强氧化性主要用途用于制取少量Na2O2、烧碱强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂提醒:①Na2O中只有离子键,而Na2O2中既有离子键,又有共价键。

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