钠及其化合物学案.docx

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1、钠及其化合物考点一　钠的主要性质及其应用1．钠的物理性质颜色密度熔点硬度银白色，有金属光泽ρ(水)ρ(钠)ρ(煤油)100℃质地2.钠的化学性质(1)完成上述标号反应的化学方程式。①。②。③。④。提醒：①钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切取黄豆大小的钠，剩余的钠放回原试剂瓶。②钠失火的处理：沙土盖灭，不能用水或泡沫灭火器灭火。(2)钠与含有酚酞的水反应的现象及解释。(3)钠与盐反应①钠与盐溶液反应如Na投入CuSO4溶液中，反应的离子方程式为。②钠与熔融盐反应：。3．钠的制取、保存及用途(1)制取：化学方程式为。(2)保存：密封保存，通常保存在石

2、蜡油或中。(3)用途。①钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的；②金属钠还可用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。③用作电光源，制作高压钠灯。【配套练习1】1．(RJ必修1·P47实验3－2改编)取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象描述正确的是(　　)①金属先熔化　②在空气中燃烧，放出黄色火花　③燃烧后得白色固体　④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A．②⑤　　　B．①②③　　　C．①④⑤　　　D．④⑤答案　C2．(RJ必修1·P532改编)下列关于钠的叙述中，正确的是(　　)A．钠原子和钠离子具有相似的化学性质B．钠燃烧时生成氧化钠C．钠有很强的还原性，切开后表面变

3、暗，生成了Na2O2D．钠原子的最外层只有一个电子答案　D3．(溯源题)判断下列说法是否正确(1)钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火(√)(2016·浙江理综，8A)(2)23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子(×)(2015·广东理综，10A)(3)将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(√)（2014·北京理综，9B)(4)钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋(×)(2013·新课标全国Ⅱ，10B)【拓展性题组】题组一　钠的性质判断1．下列关于钠的叙述正确的是(　　)A．钠在空气中燃烧生成

4、Na2OB．根据反应Na＋KCl熔融NaCl＋K↑，知Na的金属性强于KC．钠燃烧时发出黄色(透过蓝色钴玻璃)的火焰D．实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶答案　D2．下列关于钠的叙述正确的是(　　)A．钠为银白色固体，熔点很高B．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠C．钠可保存在四氯化碳或酒精中D．钠与CuSO4溶液反应，可置换出单质铜答案　B题组二　钠与水反应的综合拓展3．(2017·合肥质检)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是(　　)①MgSO4溶液　②Na2SO4稀溶液　③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液　⑤CuSO

5、4溶液　⑥饱和NaCl溶液A．①④⑤⑥B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①③④⑥答案　D4．金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。该反应的演示方法分别如图甲、乙所示：(1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和NaOH溶液的水槽中，加入一小块金属钠。下列有关描述正确的是________(填字母，下同)a．钠浮在液面上，并四处游动，最后消失b．钠熔化成一个光亮的小球c．恢复到室温时，NaOH溶液的浓度增大d．恢复到室温时，溶液中Na＋数目减少(2)按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体，在相同条件下体积的关系是___

6、_____。①用铝箔包住钠　　②用铜箔包住钠a．二者收集气体一样多b．①收集气体体积较大c．②收集气体体积较大答案　(1)abd　(2)b【思维建模】金属钠与水溶液反应的思维模板1．共性因为钠与不同的溶液反应均属于剧烈的置换反应，故有共同的现象产生：(1)浮：钠浮在液面上；(2)熔：钠熔化成光亮的小球；(3)游：在液面上不停地游动直至反应完；(4)响：反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。2．差异性与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时，由于溶液中H＋浓度较大，反应比与水剧烈，最后钠可能在液面上燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、气体(NH3)等。拓展写出下列反应

7、的离子方程式①将Na投入到Ca(HCO3)2溶液中，反应后生成正盐溶液。。②将Na投入到NH4HCO3溶液中，有刺激性气味气体放出。。考点二　氧化钠、过氧化钠氧化钠和过氧化钠的比较物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)色态类别过氧化物(非碱性氧化物)氧的价态电子式生成条件化学性质热稳定性稳定与水反应与CO2反应与酸反应(盐酸)主要性质具有碱性氧化物通性具有强氧化性主要用途用于制取少量Na2O2、烧碱强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂提醒：①Na2O中只有离子键，而Na2O2中既有离子键，又有共价键。